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| SEGUNDO PROBLEMARIO DE QU�MICA 2 |
| Composici�n porcentual |
| 17. Calcule la composici�n porcentual de los siguientes compuestos: |
| ������������������������������������������������������� a. Cal2�������������������������������� h. H2S |
| ������������������������������������������������������� e. BaCO3����������������������������� d. Ca3(PO4)2 |
| ������������������������������������������������������� e- C2H60�����������������������������Fe(C2H302)3 |
| FORMULAS EMP�RICAS Y MOLECULAR |
| 21. �� Determine la f�rmula emp�rica de cada uno de los siguientes compuestos: |
| a.�� 48.0 por ciento de zinc y 52.0 por ciento de cloro |
| b.�� 19.0 por ciento de esta�o y 81.0 por ciento de yodo |
| e.�� 25.9 por ciento de hierro y 74.1 por ciento de bromo |
| d.�� 62.6 por ciento de plomo, 8.5 por ciento de nitr�geno y 29.0 por ciento de ox�geno |
| e.�� 28.8 por ciento de magnesia, 14.2 por ciento de carbono y 57.0 por ciento de ox�geno |
| f.��� 38.8 por ciento de calcio, 20.0 por ciento de fosforo y 41.3 por ciento de ox�geno |
| g.��� 36.5 por ciento de sodio, 25.4 por ciento de azufre y 38.1 por ciento de ox�geno |
| h.�� 44.9 por ciento de potasio, 18.4 por ciento de azufre y 36.7 por ciento de ox�geno |
| i.��� 7.2 por ciento de f�sforo y 92.8 por ' ciento de bromo |
| j.��� 74.4 por ciento de galio y 25.6 por ciento de ox�geno |
| 22. Determine la f�rmula emp�rica de cada uno de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
| a.�� 1.99 g de alun�nio se combinan con 1.76 g de ox�geno |
| h.�� 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de ox�geno |
| e.�� 2.95 g de sodio se combinan con 2.05 g de azufre |
| d.�� 0.500 g de azufre se combina con 0.500 g de ox�geno |
| Determine la f�rmula molecular de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
| a.; 80.0 por ciento de carbono, 20.0 por ciento de hidr�geno y masa molecular de 30.0 uma����� |
| ����������������� |
| b.�� 83.7 por ciento de carbono, 16.3 por ciento de hidr�geno y masa molecular de 86.0 uma |
| c.��������������������������������������� 92.3 por ciento de carbono, 7.7 por ciento de hidr�geno y masa molecular de 26.0 uma |
| d.�� 41.4 por ciento de carbono, 3.5 por ciento de hidr�geno, 55.1 por ciento de ox�geno y masa molecular de 116.0 uma |
| e.�� 37.8 por ciento de carbono, 6.3 por ciento de hidr�geno, 55.8 por ciento de cloro y masa molecular de 127.0 uma |
| 24. �� La sulfadiacina, un medicamento de sulfa que se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado despu�s de su an�lisis: 48.0 por ciento de carbono, 4.0 por ciento de hidr�geno, 22.4 por ciento de nitr�geno, |
| 12.8��� por ciento de azufre y 12.8 por ciento de ox�geno.� Se encontr� su masa molecular igual a 250 uma.� Calcule la f�rmula molecular de la sulfadiacina. |
| 25. �� La estrona, una hormona sexual femenina, dio en el an�lisis: 80.0 por ciento de carbono, 8.2 por ciento de hidr�geno y 1 1.8 por ciento de ox�geno.� Se encontr� su masa molecular igual a 270 uma.� Calcule la f�rmula rnolecular de la estrona. |
| 26. �� La nicotina, un compuesto que se encuentra en las hoja,, del tabaco en una concentraci�n de 2 a 8 por ciento, dio en el an�lisis: 74.0 por ciento de carbono, 8.7 por ciento de hidr�geno y 17.3 por ciento de nitr�geno.� Se encontr� su masa molecular igual a 162 uma.� Calcule la f�rmula molecular de la nicotina. |
| 3.���� Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar a partir de 34.0 g de zinc. |
| Zn(S)�������������� �+ 2HCI�������������� Zn Cl 2(ac)��� �+ H2(g) |
| 4.������ Calcule la cantidad de gramos de hidr�geno que pueden producirse a partir de� 6.80g de aluminio. |
| 2AI(G) + 6NaOH(ac)������������� 2Na3AI03(ac) + 3H2(g) |
| S.����� �Cu�ntos gramos de cloruro de plata pueden prepararse con 78.0 g de nitrato de plata? |
| �� |
| AgNO3(ac)+NaCI(ac)�������������������������������� AgCl(S)�� + NaNO� 3(ac) |
| 6.������ �Cu�ntos kilogramos de �xido de hierro(III) pueden obtenerse calcinando 975 g de sulfuro de hierro(ll)? |
| 4FeS(s) + 7O2(g) -�������������� 2Fe2O3 (S) + 4SO2(g) |
| )��������������� 1 1. Calcule la cantidad de moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de |
| 60.0g de cloruro de bario |
| BaCI2(ac) + Na2SOo 4(ac)��������������� BaSO4(s) + 2NaCl(ac) |
| 12. �� Calcule la cantidad de moles de cloruro de calcio que se necesitan para preparar |
| 85.0g de fosfato de calcio. |
| 3CaCI 2(ac) + 2Na 3 PO4(ac) -���������� �Ca 3(PO4)2+ 6NaCI (ac) |
| 19. Una muestra de 35.0 gramos de hidr�xido de calcio se deja reaccionar con 54.0 g de H3PO4 |
| a.������ �Cu�ntos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? |
| b.������ Si en realidad se obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, �cu�l es el porcentaje de rendimiento? |
| 3Ca(OH)2 + 2H3PO4������������������ Ca3(PO4)2(s) + 6H2O |
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