Ένα φωτόνιο μήκους κύματος 500 nm έχει σε σχέση με φωτόνιο μήκους κύματος 400 nm (και τα δύο φωτόνια κινούνται στο κενό).

Το ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση. Αν Ε είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για τον ιοντισμό του ατόμου και Ε΄ είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για τη διέγερση του ατόμου τότε το πηλίκο Ε/Ε΄ ισούται με:

Το ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου βρίσκεται στη στιβάδα M. Το ηλεκτρόνιο επιστρέφει στη θεμελιώδη του κατάσταση εκπέμποντας δύο φωτόνια με μήκος κύματος λ₁, λ₂ όπου λ₁ > λ₂.
Το πηλίκο λ₁/λ₂ ισούται με:

Τα τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

Σε ποια από τις παρακάτω αποδιεγέρσεις στο άτομο του υδρογόνου εκπέμπεται φωτόνιο με τη μεγαλύτερη συχνότητα;

Ένα πρωτόνιο μάζας m₁, ένα ηλεκτρόνιο μάζας m₂ (m₁ > m₂) και ένα σωμάτιο α (πυρήνας ₂He ) μάζας m₃ κινούνται έχοντας την ίδια κινητική ενέργεια. Αν λ₁, λ₂, λ₃ είναι τα αντίστοιχα μήκη κύμα-τος κατά De Broglie τότε ισχύει η σχέση:

Ποιο από τα παρακάτω δεν υπολογίζεται λύνοντας την εξίσωση του Schrödinger για το άτομο του υδρογόνου:

Στο άτομο του υδρογόνου το ηλεκτρόνιο του βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s. Κοντά στο σημείο Α η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι τετραπλάσια από την πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου κοντά στο σημείο Β. Για τις τιμές της κυματοσυνάρτησης ΨΑ , ΨΒ στα σημεία Α και Β αντίστοιχα ισχύει η σχέση:

Ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο τροχιακό 2py μπορεί να έχει τετράδα κβαντικών αριθμών (n,ℓ, mℓ, ms)

Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου σε απόσταση r από τον πυρήνα είναι ανεξάρτητη από την κατεύθυνση όταν το ηλεκτρόνιο βρίσκεται σ’ ένα τροχιακό υποστιβάδας:

Ποια από τις ακόλουθες τετράδες κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms) ΔΕΝ μπορεί να έχει ένα ηλεκτρόνιο σ’ ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο:

Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές είναι σωστή για το ₂₆Fe³⁺ στη θεμελιώδη κατάσταση;

Το άθροισμα των κβαντικών αριθμών spin όλων των ηλεκτρονίων του ατόμου ₂₄Cr στη θεμελιώδη κατάσταση μπορεί να είναι:

Ο αριθμός τροχιακών που έχει μία στιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό n (ℓ είναι η μέγιστη τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού στη στιβάδα αυτή) είναι:

Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να έχουν κβαντικούς αριθμούς n = 4 και mℓ = -1 είναι:

Ο μέγιστος ατομικός αριθμός ενός στοιχείου στο άτομο του οποίου, στη θεμελιώδη κατάσταση, είναι πλήρως συμπληρωμένα μόνο 3 ατομικά τροχιακά είναι:

Σ’ ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο μεγαλύτερη ενέργεια έχει το ηλεκτρόνιο με τετράδα κβαντικών αριθμών (n, ℓ, mℓ, ms)

Το άτομο ενός στοιχείου Σ, στη θεμελιώδη του κατάσταση, διαθέτει 3 μονήρη ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ. Ο μέγιστος και ο ελάχιστος δυνατός ατομικός αριθμός του στοιχείου Σ είναι αντίστοιχα:

Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων σ’ ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο που μπορούν να έχουν κβαντικούς αριθμούς n = 5, ℓ = 3 και mℓ = -1 είναι:

Ένας μεγάλος αριθμός ατόμων υδρογόνου βρίσκονται στην τρίτη διεγερμένη κατάσταση και αποδιεγείρονται. Ο αριθμός των φωτονίων διαφορετικής συχνότητας που μπορούν να εκπεμφθούν είναι:

Ποιο από τα επόμενα ιόντα στη θεμελιώδη ηλεκτρονιακή κατάσταση έχει μεγαλύτερο αριθμό μονήρων ηλεκτρονίων;

Από τα ακόλουθα ελεύθερα άτομα και ιόντα είναι παραμαγνητικό το:

Από τα παρακάτω στοιχεία σύμπλοκα ιόντα σχηματίζει το:

Το στοιχείο με ηλεκτρονιακή δομή: [Ar] 3d¹⁰ 4s² ανήκει:

Το ιόν Χ²⁻ στη θεμελιώδη του κατάσταση έχει την ίδια ηλεκτρονιακή δομή με το τρίτο ευγενές αέριο. Ο ατομικός αριθμός του Χ είναι:

Το ιόν Σ²⁺ ενός στοιχείου της 4ης περιόδου έχει στη θεμελιώδη του κατάσταση 5 μονήρη ηλεκτρόνια. Ο ατομικός αριθμός του Σ είναι:

Πόσα στοιχεία της 4ης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα έχουν στο άτομό τους, στη θεμελιώδη κατάσταση άθροισμα αριθμών spin όλων των ηλεκτρονίων ίσο με 1/2;

Στο άτομο ενός στοιχείου Χ, στη θεμελιώδη κατάσταση, δύο ηλεκτρόνια της εξωτερικής του στιβάδας έχουν τετράδες κβαντικών αριθμών (3,1,0,+1/2) και (3,1,1,-1/2).
Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα μπορεί να ανήκει το στοιχείο Χ;

Στο ιόν Σ³⁺ του στοιχείου Σ οι υποστιβάδες 3p και 3d έχουν την ίδια ενέργεια.
Σε ποια ομάδα του Π.Π. ανήκει το στοιχείο Σ.

Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές αντιστοιχεί σε διεγερμένη κατάσταση του ατόμου του ₈Ο;

Ο ατομικός αριθμός του τρίτου (από πάνω) αλογόνου είναι:

Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία σχηματίζει βασικό οξείδιο;

Από τα παρακάτω στοιχεία μεγαλύτερη ατομική ακτίνα έχει το:

Τη μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από όλα τα χημικά στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα έχει το:

Από τα παρακάτω στοιχεί μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού έχει το:

Ο δεύτερος ιοντισμός του στοιχείου Χ περιγράφεται από την εξίσωση:

Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού ενός στοιχείου Σ είναι 600 kJ/mol. Η ελάχιστη ενέργεια που απαιτεί-ται για τη διαδοχική αποβολή δύο ηλεκτρονίων από το άτομο του Σ το οποίο βρίσκεται σε αέρια φάση και στη θεμελιώδη κατάσταση μπορεί να είναι:

Μεγαλύτερη ενέργεια δεύτερου ιοντισμού έχει το

Ποιο από τα παρακάτω άτομα ή ιόντα έχει το μεγαλύτερο μέγεθος (ακτίνα):

Οι 5 πρώτες ενέργειες ιοντισμού ενός στοιχείου Σ το οποίο ανήκει σε κύρια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα είναι:Ei1 = 577 kJ/mol, Ei2 = 1816 kJ/mol, Ei3 =2744 kJ/mol, Ei4 = 11577 kJ/mol, Ei5 = 14842 kJ/mol.
Η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα στην οποία ανήκει το Σ είναι:

Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία αποβάλλει ευκολότερα ένα ηλεκτρόνιο;

O αριθμός των ηλεκτρονίων στο άτομο του ₈₀Hg, στη θεμελιώδη κατάσταση που έχουν ms = +1/2 είναι:

Οι ενέργειες πρώτου ιοντισμού των στοιχείων Α, Β, Γ, Δ τα οποία έχουν διαδοχικούς ατομικούς α-ριθμούς είναι: Ei1A = 1681 kJ/mol, Ei1B = 2081 kJ/mol, Ei1Γ = 496 kJ/mol, Ei1Δ = 738 kJ/mol.
Το στοιχείο Γ ανήκει στην ομάδα:

Από τα παρακάτω στοιχεία πιο ηλεκτραρνητικό είναι το:

Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία μετάπτωσης έχει ένα μόνο αριθμό οξείδωσης και δε σχηματίζει έγχρωμα άλατα;

Ένα ευγενές αέριο μπορεί να περιέχει στην εξωτερική στιβάδα και στη θεμελιώδη κατάσταση αριθμό ηλεκτρονίων που έχουν mℓ = +1:

Στο άτομο του ₃₃As, στη θεμελιώδη κατάσταση, ο αριθμός των τροχιακών που είναι συμπληρωμένα είναι ίσος με:

Τα οξείδια των στοιχείων της 3ης περιόδου μεταβαίνοντας από το ₁₁Na στο ₁₇Cl γίνονται:

Ο τομέας s περιλαμβάνει:

Από τα μεγέθη: Α. Ενέργεια πρώτου ιοντισμού, Β. Ηλεκτραρνητικότητα, Γ. Ατομική ακτίνα αυξάνονται κατά μήκος μιας περιόδου, από την 1η προς τη 17η ομάδα: