20 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΣΕ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ Χ. ΚΙΝΗΤΙΚΗ

Σύμφωνα με τη θεωρία των κρούσεων μία κρούση μεταξύ των μορίων των αντιδρώντων οδηγεί στη δημιουργία των προϊόντων
1. πάντοτε
2. μόνο αν τα μόρια των αντιδρώντων έχουν κατάλληλο προσανατολισμό
3. μόνο αν τα αντιδρώντα έχουν μία ελάχιστη κινητική ενέργεια
4. αν τα μόρια των αντιδρώντων έχουν κατάλληλο προσανατολισμό και μία ελάχιστη κινητική ενέργεια
Το παρακάτω ενεργειακό διάγραμμα αναφέρεται στην αντίδραση Α → Β όταν πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση. Από το διάγραμμα προκύπτει ότι η ενθαλπία (ΔΗ) και η ενέργεια ενεργοποίησης (Ea) της αντίδρασης είναι αντίστοιχα
1. +220 kJ/mol και 90 KJ/mol
2. -90 kJ/mol και 50 KJ/mol
3. -90 kJ/mol και 140 KJ/mol
4. -140 kJ/mol και 50 KJ/mol
Σε ένα δοχείο πραγματοποιείται η αντίδραση: 2Ν₂ + 3Ο₂ → 2Ν₂Ο₃
Αν σ’ ένα χρονικό διάστημα ο μέσος ρυθμός μεταβολής , κατ’ απόλυτη τιμή, της συγκέντρωσης του Ο₂ είναι 0,6 Μ/s τότε στο ίδιο χρονικό διάστημα ο μέσος ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του Ν₂Ο₃ είναι:
1. 0,6 M/s
2. 0,4 M/s
3. 0,3 M/s
4. 0,2 M/s
Σε δοχείο πραγματοποιείται η αντίδραση μεταξύ αερίων: Α + 2Β → 2Γ. Στο παρακάτω διάγραμμα παριστάνεται η μεταβολή της συγκέντρωσης δύο αερίων της αντίδρασης. Τότε:
1. η (1) αντιστοιχεί στο Α και η (2) στο Β
2. η (1) αντιστοιχεί στο Α και η (2) στο Γ
3. η (1) αντιστοιχεί στο Β και η (2) στο Γ
Μία αντίδραση ολοκληρώνεται σε 8 min και παράγονται 2 mol ενός προϊόντος Α.
Τότε, στη γενική περίπτωση, τη στιγμή 4 min
1. θα έχει παραχθεί ποσότητα 1 mol A
2. θα έχει παραχθεί ποσότητα μικρότερη από 1 mol A
3. θα έχει παραχθεί ποσότητα μεγαλύτερη από 1 mol A
Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης 2Α(g) + B(s) → Γ(g) + 2Δ(g) υπολογίζεται από τη σχέση:
Στη γενική περίπτωση για την αντίδραση Α → Β η μέση ταχύτητα της αντίδρασης από 0 – t₁
1. είναι ίση με τη στιγμιαία ταχύτητα τη στιγμή t₁
2. είναι μεγαλύτερη από τη στιγμιαία ταχύτητα τη στιγμή t₁
3. είναι μικρότερη από τη στιγμιαία ταχύτητα τη στιγμή t₁
Το ενεργοποιημένο σύμπλοκο
1. έχει μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρώντα σε κάθε αντίδραση
2. έχει μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρώντα μόνο στις ενδόθερμες αντιδράσεις
3. έχει μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρώντα μόνο στις εξώθερμες αντιδράσεις
4. έχει μικρότερη ενέργεια από τα αντιδρώντα σε κάθε αντίδραση
Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης μεταβάλλεται όταν
1. μεταβληθεί η θερμοκρασία
2. μεταβληθούν οι αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδρώντων
3. προστεθεί καταλύτης
4. μεταβληθεί η πίεση
Σε υδατικό διάλυμα HCl προστίθεται ένα έλασμα Zn οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂(g). ν πριν την προσθήκη του Zn προσθέσουμε στο διάλυμα του HCl μικρή ποσότητα στερεού ΚΟΗ τότε η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης
1. θα αυξηθεί
2. θα ελαττωθεί
3. δεν θα μεταβληθεί
Θεωρούμε ότι η αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10° C διπλασιάζει την ταχύτητα μιας αντίδρασης.
Αν μία αντίδραση στους 50° C έχει αρχική ταχύτητα υ, τότε στους 80° C και για τις ίδιες αρχικές ποσότητες των αντιδρώντων θα έχει αρχική ταχύτητα ίση με:
1. 3υ
2. 4υ
3. 8υ
4. 30υ
Σε δοχείο όγκου V εισάγονται ποσότητες C και CO₂ οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση
C + CO₂ → 2CO. Ποια από τις παρακάτω μεταβολές ελαττώνει την αρχική ταχύτητα της αντίδρασης;
1. οι ίδιες ποσότητες αντιδρώντων εισάγονται στο ίδιο δοχείο αλλά σε μεγαλύτερη θερμοκρασία
  αλλά ο C βρίσκεται με τη μορφή μικρότερων κόκκων
2. οι ίδιες αρχικές ποσότητες αντιδρώντων εισάγονται στο ίδιο δοχείο και στην ίδια θερμοκρασία
3. οι ίδιες ποσότητες αντιδρώντων εισάγονται σε δοχείο όγκου 2V στην ίδια θερμοκρασία
4. διπλάσιες ποσότητες αντιδρώντων εισάγονται στο ίδιο δοχείο στην ίδια θερμοκρασία
Η καταλυτική προσθήκη υδρογόνου στο αιθένιο
1. είναι παράδειγμα ομογενούς κατάλυσης και ερμηνεύεται με τη θεωρία της προσρόφησης
2. είναι παράδειγμα ομογενούς κατάλυσης και ερμηνεύεται με τη θεωρία των ενδιαμέσων προϊόντων
3. είναι παράδειγμα ετερογενούς κατάλυσης και ερμηνεύεται με τη θεωρία της προσρόφησης
4. είναι παράδειγμα ετερογενούς κατάλυσης και ερμηνεύεται με τη θεωρία των ενδιαμέσων προϊόντων
Ο κύριος λόγος για τον οποίο η ταχύτητα μιας αντίδρασης αυξάνεται σημαντικά με μικρή αύξηση της θερμοκρασίας είναι ότι
1. ελαττώνεται η ενέργεια ενεργοποίησης
2. αυξάνεται σημαντικά ο συνολικός αριθμός των κρούσεων
3. αυξάνεται σημαντικά ο αριθμός των μορίων που έχουν ενέργεια μεγαλύτερη από την ενέργεια ενεργοποίησης
Από τα παρακάτω διαγράμματα ποιο παριστάνει τη μεταβολή της ταχύτητας μιας ενζυμικά καταλυόμενης αντίδρασης σε συνάρτηση με τη θερμοκρασία;
1. το (1)
2. το (2)
3. το (3)
4. το (4)
Σε υδατικό διάλυμα οξαλικού οξέος (COOH)₂ προσθέτουμε με σταθερό ρυθμό όξινο διάλυμα KMnO₄. H ταχύτητα της αντίδρασης που πραγματοποιείται
1. συνεχώς ελαττώνεται
2. συνεχώς αυξάνεται
3. αρχικά ελαττώνεται από κάποια στιγμή και μετά αυξάνεται και τελικά ελαττώνεται ξανά
4. είναι συνεχώς σταθερή
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις που αφορούν τα ένζυμα είναι λανθασμένη
1. έχουν απόλυτη εξειδίκευση
2. έχουν μεγάλες σχετικές μοριακές μάζες
3. είναι πιο αποτελεσματικά από τους μη βιοχημικούς καταλύτες
4. η δράση τους δεν επηρεάζεται από το pH του διαλύματος
Σε κλειστό δοχείου όγκου V εισάγονται ποσότητες από τα αέρια Α και Β και σε σταθερή θερμοκρασία πραγματοποιείται η αντίδραση: A(g) + B(g) → Γ(g).
H πίεση στο δοχείο:
1. είναι σταθερή σε όλη τη διάρκεια της αντίδρασης
2. ελαττώνεται συνεχώς μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση
3. αυξάνεται συνεχώς μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση
4. αρχικά αυξάνεται και από ένα σημείο και μέχρι την ολοκλήρωση της αντίδρασης ελαττώνεται
Σε μία αντίδραση η διαφορά της ενθαλπίας μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων ισούται με το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται από την αντίδραση αυτή
1. πάντα
2. όταν η αντίδραση πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση
3. όταν η αντίδραση πραγματοποιείται υπό σταθερή θερμοκρασία
4. όταν η αντίδραση πραγματοποιείται υπό σταθερό όγκο
Κατά την πλήρη καύση των υδρογονανθράκων η ενθαλπία των προϊόντων είναι
1. πάντα μεγαλύτερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων
2. πάντα μικρότερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων
3. πάντα ίση με την ενθαλπία των αντιδρώντων
4. κάποιες φορές μεγαλύτερη και κάποιες άλλες φορές μικρότερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων