ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΕΠΙΛΟΓΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Σε μία μονόδρομη αντίδραση
1. όλες οι ποσότητες των αντιδρώντων καταναλώνονται πλήρως
2. ένα τουλάχιστον αντιδρών καταναλώνεται πλήρως
3. ελευθερώνεται πάντα θερμότητα στο περιβάλλον
4. στο τέλος υπάρχουν ποσότητες από όλα τα σώματα της αντίδρασης
Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα PCl₅ και αποκαθίσταται η ισορροπία:PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
o βαθμός διάσπασης του PCl₅ εξαρτάται:
1. μόνο από τη θερμοκρασία
2. μόνο από την αρχική ποσότητά του
3. μόνο από τον όγκο του δοχείου
4. από την αρχική ποσότητά του, τον όγκο του δοχείου και τη θερμοκρασία
Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 1,5 mol N₂ και 4 mol Η₂ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία:N₂(g) + 3Η₂(g) ⇄ 2NH₃(g)
Αν η απόδοση της αντίδρασης είναι 40% τότε η ποσότητα της NH₃ στη χημική ισορροπία είναι
1. 0,6 mol
2. 1,2 mol
3. 1,6 mol
4. 3,2 mol
Σε δοχείο εισάγονται ποσότητες SO₂ και Ο₂ και αποκαθίσταται η ισορροπία:2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
Αν το SO₂ αντέδρασε σε ποσοστό 50% και το Ο₂ σε ποσοστό 40% τότε η απόδοση της αντίδρασης είναι
1. 40%
2. 50%
3. 45%
4. μεγαλύτερη από 50%
Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας
1. δεν πραγματοποιείται καμία αντίδραση
2. πραγματοποιούνται οι δύο αντίθετες αντιδράσεις με ίσες ταχύτητες
3. είναι δυνατόν ένα αντιδρών να έχει καταναλωθεί πλήρως
4. ελευθερώνεται πάντα θερμότητα στο περιβάλλον
Σε δοχείου σταθερού όγκου εισάγονται ισομοριακές ποσότητες από τα αέρια Α και Γ και αποκαθίσταται η ισορροπία:Α(g) + 2B(g) ⇄ 2Γ(g)
Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει υποχρεωτικά στην κατάσταση χημικής ισορροπίας;
1. [Γ] > [Α]
2. [Α] = 2[Β]
3. [Γ] = [Β] = 2[Α]
4. [Α] > [Γ]
Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή;
1. Μία αμφίδρομη αντίδραση καταλήγει πάντα σε κατάσταση χημικής ισορροπίας
2. Οι ταχύτητα κάθε αμφίδρομης αντίδρασης είναι μικρότερη από την ταχύτητα κάθε μονόδρομης αντίδρασης
3. Στην κατάσταση ισορροπίας, εφόσον δεν αλλάξουν οι συνθήκες οι συγκεντρώσεις όλων των σωμάτων είναι σταθερές
4. Η κατάσταση χημικής ισορροπίας είναι στατική ισορροπία
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g) στην οποία περιέχεται 1 mol HI. Προσθέτουμε, χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας στην κατάσταση Χ.Ι. επιπλέον 1 mol HI. Τότε στη νέα ισορροπία η ποσότητα του ΗΙ είναι
1. 1 mol
2. 2 mol
3. μεγαλύτερη από 1 mol και μικρότερη από 2 mol
4. μεγαλύτερη από 2 mol
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί χημική ισορροπία: 2Α(g) ⇄ B(g). Υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία προσθέτουμε στο δοχείο ποσότητα αδρανούς αερίου (He).
Τότε η θέση της χημικής ισορροπίας:
1. θα μετατοπιστεί δεξιά
2. θα μετατοπιστεί αριστερά
3. δεν θα μετατοπιστεί
Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ισομοριακές ποσότητες από τα αέρια Α και Β και αποκαθίσταται η ισορροπία: 2Α(g) + B(g) ⇄ 2Γ(g)
Στο παρακάτω διάγραμμα παριστάνεται η μεταβολή της συγκέντρωσης δύο αερίων της αντίδρασης
Η απόδοση της αντίδρασης
1. είναι 20%
2. είναι 40%
3. είναι 50%
4. δεν μπορεί να υπολογιστεί
Ποια από τις παρακάτω ισορροπίες δεν μετατοπίζεται όταν μεταβληθεί ο όγκος του δοχείου;
1. C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g)
2. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
3. 3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇄ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)
4. N₂(g) + 3Η₂(g) ⇄ 2NH₃(g)
Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)
Αυξάνουμε τη θερμοκρασία οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην οποία ο ολικός αριθμός mol αερίων είναι μεγαλύτερος από εκείνον της αρχικής ισορροπίας.
Επομένως:
1. η προς τα δεξιά αντίδραση είναι ενδόθερμη
2. η προς τα δεξιά αντίδραση είναι εξώθερμη
3. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν η αντίδραση προς τα δεξιά είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 2Α(g) ⇄ B(g). Αν ελαττώσουμε τη θερμοκρασία και αυξήσουμε τον όγκο σε κατάλληλες τιμές τότε παρατηρούμε ότι το σύστημα παραμένει σε ισορροπία. Από τα δεδομένα αυτά προκύπτει ότι
1. η αντίδραση Α → Β είναι ενδόθερμη
2. η αντίδραση Α → Β είναι εξώθερμη
3. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν η αντίδραση Α → Β είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
Η αμφίδρομη αντίδραση Α(g) + B(g) ⇄ Γ (g) έχει σταθερά ισορροπίας ίση με 0,5 στους 100° C και σταθερά ισορροπίας ίση με 0,001 στους 200° C.
Οπότε
1. Η αντίδραση Γ → Α + Β είναι ενδόθερμη
2. Η αντίδραση Γ → Α + Β είναι εξώθερμη
3. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε αν η αντίδραση Γ → Α + Β είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη
Η σταθερά Kc της αντίδρασης C(s) + CO₂(g) ⇄ 2CO(g)
1. δεν έχει μονάδες (αδιάστατο μέγεθος)
2. έχει μονάδα Μ
3. έχει μονάδα Μ⁻¹
4. έχει μονάδα Μ²
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g) και η πίεση στο δοχείο ισούται με 10 atm. Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου.
Για την τελική τιμή της πίεσης p στο δοχείο ισχύει:
1. p = 10 atm
2. p = 5 atm
3. 5 atm < p < 10 atm
4. p < 5 atm
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g).
Αν προσθέσουμε μικρή ποσότητα NH₄Cl χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας
1. η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί δεξιά
2. η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί αριστερά
3. η θέση ισορροπίας δεν θα μετατοπιστεί
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 2ΝΟ₂(g) ⇄ N₂O₄(g), ΔΗ > 0
Στην ισορροπία οι συγκεντρώσεις των δύο αερίων είναι ίσες. Τη στιγμή t₁ μεταβάλλουμε έναν παράγοντα ισορροπίας οπότε τη στιγμή t₂ αποκαθίσταται νέα ισορροπία. Οι μεταβολές των συγκεντρώσεων φαίνονται στο παρακάτω διάγραμμα.
Η μεταβολή που έγινε ήταν:
1. αύξηση του όγκου
2. ελάττωση του όγκου
3. αύξηση της θερμοκρασίας
4. ελάττωση της θερμοκρασίας
Σε δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία Α(g) ⇄ B(g) + Γ(g), ΔΗ > 0 και η πίεση στο δοχείο είναι ίση με 4 atm. Διπλασιάζουμε την απόλυτη θερμοκρασία οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία. Για την πίεση p στο δοχείο ισχύει η σχέση
1. p = 8 atm
2. p > 8 atm
3. p < 8 atm
Σε δοχείο εισάγεται ποσότητα αερίου Α και σε σταθερή θερμοκρασία αποκαθίσταται η ισορροπία: Α(g) ⇄ B(g).
Αν στη θερμοκρασία αυτή η σταθερά ισορροπίας είναι Kc = 1 τότε η απόδοση της αντίδρασης
1. δεν μπορεί να υπολογιστεί
2. είναι 50%
3. είναι 100%
4. είναι 25%