25 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Από τις παρακάτω ενώσεις διίστανται κατά τη διάλυση της στο νερό:
1. NaCl
2. HF
3. NH₃
4. HI
Το ιόν HCO₃⁻ στο νερό
1. δρα μόνο ως οξύ
2. δρα μόνο ως βάση
3. δρα αμφιπρωτικά
4. δεν δρα ούτε ως οξύ ούτε ως βάση
Όταν αραιώνεται ένα υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ υπό σταθερή θερμοκρασία τότε:
1. ο βαθμός ιοντισμού της αυξάνεται και το pH ελαττώνεται
2. ο βαθμός ιοντισμού της αυξάνεται και το pH αυξάνεται
3. ο βαθμός ιοντισμού της ελαττώνεται και το pH ελαττώνεται
4. ο βαθμός ιοντισμού της ελαττώνεται και το pH αυξάνεται
Η σχέση [Η₃Ο⁺][ΟΗ⁻]=10⁻¹⁴ ισχύει
1. σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα και σε οποιαδήποτε θερμοκρασία
2. σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα σε θερμοκρασία 25° C
3. μόνο στο καθαρό νερό σε οποιαδήποτε θερμοκρασία
Η ισορροπία Cl⁻ + HCN ⇄ CN⁻ + HCl
1. είναι μετατοπισμένη αριστερά
2. είναι μετατοπισμένη δεξιά
3. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε προς τα που είναι μετατοπισμένη
Το καθαρό νερό στους 40° C
1. έχει pH = 7
2. έχει pH < 7
3. έχει pH > 7
Ο βαθμός ιοντισμού ενός ασθενούς όξέος σ' ένα διάλυμα του είναι ίσος 0,01 Μ. Για να τριπλασιαστεί ο βαθμός ιοντισμού του οξέος πρέπει να αραιώσουμε 100 mL του διαλύματος, υπό σταθερή θερμοκρασία, σε τελικό όγκο:
1. 300 mL
2. 200 mL
3. 800 mL
4. 900 mL
Όταν αραιώνεται ένα υδατικό διάλυμα HClO₄ o αριθμός mol των ιόντων Η₃Ο⁺ (αγνόησε τον αυτοϊοντισμό του νερού):
1. αυξάνεται
2. ελαττώνεται
3. δε μεταβάλλεται
Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ συγκέντρωσης 10⁻⁸ Μ έχει στους 25° C
1. pH = 8
2. pH = 6
3. pH = 7,02
Στους 25° C ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς οξέος ΗΑ σ' ένα υδατικό του διάλυμα είναι μεγαλύτερος από το βαθμό ιοντισμού του ασθενούς οξέος ΗΒ σ' ένα υδατικό του διάλυμα. Οπότε:
1. το οξύ ΗΑ είναι το ισχυρότερο οξύ
2. το οξύ ΗΒ είναι το ισχυρότερο οξύ
3. τα δύο οξέα έχουν την ίδια ισχύ
4. δεν μπορούμε να συγκρίνουμε την ισχύ των δύο οξέων.
Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ 0,1 Μ έχει στους 20° C
1. pH = 13
2. pH > 13
3. pH < 13
Σε θερμοκρασία 25° C υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ 0,1 Μ έχει μικρότερη τιμή pH από υδατικό διάλυμα CΗ₃NH₂ 0,1 M. Από τα δεδομένα αυτά προκύπτει ότι:
1. ισχυρότερη βάση είναι η ΝΗ₃
2. ισχυρότερη βάση είναι η CΗ₃NH₂
3. οι δύο βάσεις έχουν την ίδια ισχύ
4. δεν μπορούμε να συγκρίνουμε την υσχύ των δύο βάσεων
Υδατικό διάλυμα HCl και υδατικό διάλυμα HF έχουν τον ίδιο όγκο την ίδια θερμοκρασία και την ίδια τιμή pH. Τότε για την εξουδετέρωση των οξέων
1. απαιτείται η ίδια ποσότητα mol KOH
2. περισσότερα mol KOH απαιτούνται για το διάλυμα του HCl
3. περισσότερα mol KOH απαιτούνται για το διάλυμα του HF
4. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε ποιο διάλυμα απαιτεί περισσότερα mol KOH
Σε υδατικό διάλυμα ενός οξέος ΗΑ προσθέτουμε σε σταθερή θερμοκρασία ποσότητα ΗΑ χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος. Τότε
1. η ισορροπία ιοντισμού του οξέος μετατοπίζεται δεξιά και ο βαθμός ιοντισμού του αυξάνεται
2. η ισορροπία ιοντισμού του οξέος μετατοπίζεται δεξιά και ο βαθμός ιοντισμού του ελαττώνεται
3. η ισορροπία ιοντισμού του οξέος μετατοπίζεται αριστερά και ο βαθμός ιοντισμού του αυξάνεται
4. η ισορροπία ιοντισμού του οξέος μετατοπίζεται αριστερά και ο βαθμός ιοντισμού του ελαττώνεται
Υδατικό διάλυμα του άλατος CH₃ΝH₃Cl είναι:
1. όξινο
2. βασικό
3. ουδέτερο
Υδατικό διάλυμα του άλατος NaHSO₄ έχει στους 25° C
1. pH = 7
2. pH > 7
3. pH < 7
Υδατικό διάλυμα του άλατος ΝΗ₄F έχει στους 25° C. (Ka(HF) > Κb(NH₃))
1. pH = 7
2. pH > 7
3. pH < 7
Υδατικό διάλυμα του άλατος NaA 0,1 Μ έχει μικρότερη τιμή pH στους 25° C από υδατικό διάλυμα του άλατος NaB 0,1 M. Για τα ασθενή οξέα ΗΑ και ΗΒ ισχύει ότι
1. το ΗΑ είναι ισχυρότερο του ΗΒ
2. το ΗΒ είναι ισχυρότερο του ΗΑ
3. τα οξέα ΗΑ και ΗΒ έχουν την ίδια ισχύ
4. δεν μπορούμε να συγκρίνουμε την ισχύ των δύο οξέων.
Υδατικό διάλυμα NaOH έχει στους 25° C ίδια τιμή pH με υδατικό διάλυμα ασθενούς βάσης Β. Κάθε διάλυμα αραιώνεται σε δεκαπλάσιο όγκο. Τότε
(να μη ληφθεί υπόψη ο αυτοϊοντισμός του νερού)
1. τα δύο διαλύματα θα έχουν ίσες μεταβολές στο pH τους
2. το διάλυμα του NaOH θα έχει μεγαλύτερη μεταβολή στο pH του
3. το διάλυμα της Β θα έχει μεγαλύτερη μεταβολή στο pH του
Στους 25° C το υδατικό διάλυμα Δ1 περιέχει H₂SO₄ 0,05 Μ και το υδατικό διάλυμα Δ2 περιέχει HCl 0,1 Μ. Τότε:
1. τα δύο διαλύματα έχουν την ίδια τιμή pH
2. το διάλυμα Δ1 έχει μεγαλύτερη τιμή pH
3. το διάλυμα Δ2 έχει μεγαλύτερη τιμή pH
4. απαιτούνται περισσότερες πληροφορίες για να συγκρίνουμε το pH των δύο διαλυμάτων
Όταν αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ σε σταθερή θερμοκρασία τότε η [Η₃Ο⁺] του διαλύματος
1. αυξάνεται
2. ελαττώνεται
3. δε μεταβάλλεται
Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα το pH αυξάνεται όταν το διάλυμα αραιωθεί υπό σταθερή θερμοκρασία;
1. NaOH
2. KClO₄
3. CH₃NH₂
4. HCN
Σε σταθερή θερμοκρασία 25° C αραιώνουμε ένα υδατικό διάλυμα και παρατηρούμε ότι το pH του δεν αλλάζει.
Το διάλυμα μπορεί να περιέχει:
1. HCl
2. CH₃NH₃Cl
3. CH₃COONH₄
4. HCOONa
Οξέα κατά Bronsted - Lowry
1. είναι μόνο μόρια
2. είναι μόνο κατιόντα
3. είναι μόρια ή κατιόντα
4. είναι μόρια, ανιόντα ή κατιόντα
Σε μία θερμοκρασία θ το οξύ ΗΑ έχει Ka = 2∙10⁻⁵ ενώ το ιόν Α⁻ έχει Kb = 4∙10⁻¹°. Τότε
1. θ = 25° C
2. θ > 25° C
3. θ < 25° C
4. δεν μπορούμε να συγκρίνουμε τη θ με τους 25° C

25 ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΛΛΑΠΛΗΣ ΣΤΗΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

Δίνεται ότι Kw = 10⁻¹⁴ (25° C)