Istituto Statale di Istruzione Tecnica di Gorizia
ITG "Pacassi"
CORSI DI CHIMICA A.S. 1999/2000
Docente: Alessandra Scattarregia
PROGRAMMA SVOLTO NELLA CLASSE 1B (PROGETTO 5)
Prima di affrontare la materia si sono dedicate due lezioni alla presentazione del corso, strutturazione oraria, programma previsto, obiettivi educativi e cognitivi, griglia di valutazione, descrizione del laboratorio, struttura del libro di testo e introduzione al test di ingresso.
ARGOMENTI:
L’uomo e la chimica : breve storia della disciplina.
Il metodo sperimentale.
La materia.
L’energia. Le fonti primarie di energia.
Le grandezze fondamentali e derivate nel Sistema Internazionale.
La scelta degli strumenti in relazione alle misure da compiere.
Norme di sicurezza in laboratorio.
Classificazione dei reagenti chimici in base alla pericolosità.
Principali attrezzature di laboratorio.
Principali operazioni di laboratorio.
Descrizione del laboratorio e delle principali apparecchiature.
Descrizione dei più usati apparecchi di vetreria.
Norme di comportamento in laboratorio.
Scheda n°1: il metodo sperimentale, la misura della solubilità.
Uso delle bilance di laboratorio.
Scheda n°2: determinazione della densità di solidi.
Determinazione della densità di liquidi: uso del picnometro.
Gli stati fisici della materia.
Materiali e materia. Le proprietà dei materiali.
I passaggi di stato.
Le curve di riscaldamento e di raffreddamento.
Le sostanze pure: i punti fissi.
Miscugli e metodi di separazione.
Trasformazioni fisiche e chimiche.
Le molecole nei gas.
Teoria cinetica della materia.
La legge di Boyle.
La legge di Gay-Lussac.
L'equazione di stato dei gas ideali.
Il principio di Avogadro.
Il voltametro di Hoffmann: produzione di idrogeno ed ossigeno.
Composti ed elementi.
Natura particellare della materia.
La teoria atomica di Dalton e le leggi ponderali della chimica.
Legge della conservazione della massa.
Legge delle proporzioni definite.
Legge delle proporzioni multiple.
Gli atomi e le molecole.
Massa atomica e massa molecolare.
La tabella degli elementi.
I primi 10 elementi della tabella: stato fisico e fonti naturali.
La mole: esempi macroscopici e microscopici.
Esercizi di stechiometria con le moli.
Formule chimiche: significati qualitativo e quantitativo.
Dalla percentuale alla formula.
Dalla formula alla percentuale.
La classificazione dei composti inroganici.
La nomenclatura dei composti inrganici.
Elementi acidi, basici ed anfoteri nella tabella periodica.
Esempi di: ossidi basici, ossidi acidi, idruri, idracidi, idrossidi, ossoacidi, sali.
La struttura dell’atomo: protoni, neutroni ed elettroni.
Le configurazioni elettroniche degli elementi.
Riempimento degli orbitali in base alle energie.
Relazioni tra la configurazione elettronica e la tabella periodica.
Le proprietà periodiche.
L'elettronegatività.
Il reggio ed il volume atomico.
L'affinità chimica.
La suddivisione della tabella degli elementi in righe e colonne.
La valenza.
Le formule di struttura.
Il legame chimico.
Legami ed elettronegatività.
Il legame covalente puro.
Il legame covalente-polare.
Il legame ionico.
Il legame dativo.
Il legame metallico.
I legami intermolecolari.
Il bilanciamento delle reazioni chimiche.
Reazioni di sintesi di sali.
Le dissociazioni elettrolitiche: esercizi.
Gli acidi e le basi secondo Arrhenius.
Gli acidi e le basi secondo Bronsted-Lowry.
Gli acidi e le basi secondo Lewis.
L’acqua come acido e come base.
Il pH.
Gli indicatori di pH.
La neutralizzazione e la titolazione: esercizi.
Il funzionamento del pH-metro.
I fenomeni elettrici e la struttura della materia.
Le reazioni di ossido-riduzione.
Il bilanciamento delle equazioni redox: esercizi..
LABORATORIO:
Scheda n°1: verifica della la solubilità in acqua di alcune sostanze.
Scheda n°2: densità e peso specifico, uso del picnometro.
Scheda n°3: la filtrazione.
Scheda n°4: ricristallizzazione.
Scheda n°5: separazione di 2 liquidi immiscibili.
Scheda n°6: la distillazione.
Scheda n°7: la cromatografia su carta e su lastra.
Scheda n°9: curve di riscaldamento e raffreddamento.
Scheda n°11: verifica della legge di Lavoisier.
Scheda n°13: sintesi dell'anidride carbonica.
Scheda n°14: sintesi dell'ammoniaca.
Scheda n°15: analisi alla fiamma.
Scheda n°18: titolazione di HCl con NaOH.
Gorizia, 10 giugno 2000
La docente
Alessandra Scattarregia