تحليل
مادة الكيمياء
المستوى الثالث
الصف : الثاني الثانوي علمي .
المعلمة : سلوى بزايعة
|
اسم الوحدة |
المفردات |
المفاهيم والمصطلحات |
الأفكار والحقائق والتعميمات |
المهارات |
الأسئلة
|
القيم والاتجاهات |
الملاحظات |
|
الأولى البنية الالكترونية للذرة ونظرية رابطة
التكافؤ |
النموذج الميكانيكي الموجي للذرة
الصفات
الدورية للعناصر نظرية
رابطة التكافؤ |
تهيج الذرة ، الطيف الذري ، ثابت بلانك، مستوى الطاقة الرئيسي ،
مستوى الطاقة الفرعي ، الفلك ، عدد الكم الرئيسي والنوعي والمغناطيسي أشكال
الأفلاك ، مبدأ باركي ، قاعدة هوند ، الدورة ، المجموعة ، عنصر انتقالي ، الحجم
الذري ،شحنة النواة الفعالة ، حجم الأيون ، طاقة التأين ، الألفة الالكترونية ،
الكثافة الالكترونية ، الصفات الدورية ، نظرية رابطة التكافؤ ، رابطة آر ، طول
الرابطة ، طاقة الرابطة ، تهجين الأفلاك المهجنة sp. Sp2. sp3 الكهروسلبية ، قضية الرابطة |
ينتج
طيف الهيدروجين عند إمرار تيار كهربائي في غاز Hتحت ضغط منخفض ويعتبر المصدر الأساسي لحل مشكلة التيار الالكتروني . العلاقة
بين طاقة الفوتون وتردده وطول موجته ط= هـ . ت يحدد
التوزيع الالكتروني للذرة بعدد الكم الرئيسي والفرعي والمغناطيسي بعدد الكم الرئيسي تتفاوت
الأفلاك بطاقتها حسب عدد الكم الرئيسي تعيين
موقع العنصر في الجدول الدوري برسم الدورة والمجموعة وهذا يعتمد على التركيب
الالكتروني من أهم الصفات الدورية للعناصر الحجم الذري وحجم الأيونات وطاقة
التأين تمثيل
الروابط بطريقة لويس ( النقط )لبيان نوع الأفلاك المتداخلة هنالك حالات أخرى من التهجين مثل sp sp2 وأثر وجود
الالكترونات غير الرابطة في الجزيئات تزداد
الكهروسلبية عند الانتقال في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة . |
المشاهدة الملاحظة التفسير المقارنة الرسم الحساب البحث |
معرفية مباشرة مفتوحة تحليلية |
تقدير جهود العلماء حب البحث والاستكشاف التعاون والمشاركة الصبر |
|
|
الثانية الحموض
والقواعد |
تعريفات الحموض والقواعد التفاعلات بين الحموض والقواعد |
الحمض ، القاعدة، الكاشف،
الرقم الهيدروجيني، الاتزان، ثابت تأين الحمض ، ثابت تأين القاعدة ، ايون
الهيدرونيوم، أيون الهيدروكسيل ، التمية، ثابت تأين الماء، زوج مترافق من الحمض
والقاعدة، محلول حمضي ، محلول قاعدي. قاعدة لويس, حمض لويس. |
يتفكك الحمض في الماء معطياً ايون الهيدروجين وفق
تعريف ارهينيوس. تتفكك القاعدة في الماء معطية ايون الهيدروكسيل وفق تعريف
ارهينيوس.الحمض الضعيف يتفكك جزئياً. الحمض القوي يتفكك كلياً. القاعدة الضعيفة
تتفكك جزئياً والقاعدة القوية تتفكك كلياً, قاعدة لويس تمتلك على الأقل زوج من الإلكترونات , حمض لويس يمتلك الفلك الفارغ, يتغير لون ورقة
عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر في الوسط الحمضي, تتغير ورقة عباد الشمس الحمراء إلى اللون
الأزرق في الوسط القاعدي. |
التجريب الملاحظة كتابة المعادلات موازنة المعادلات الحسابات الاستقصاء |
تحليلية معرفية مباشرة استنتاجية مفتوحة |
العمل بروح الفريق الاستكشاف المشاركة الصبر تقدير جهود العلماء |
|
|
الثالثة المركبات
العضوية |
الهيدروكربونات المجموعات الوظيفية تفاعلات المركبات العضوية (خواصها الكيميائية) |
المركبات
العضوية مركب
هيدروكربوني مشبع مركب
هيدروكربوني غير مشبع التصاوغ
اللكانات ،الألكينات ، الألكاينات , الصيغ البنائية, المجموعة الوظيفية, الكحول, الإيثرات الأمينات الالديهايدات الكيتونات
الحموض
الكربو كسيلية هاليدات الألكيل, مجموعة الكيل, تفاعل الإضافة, تفاعل الأكسدة,
تفاعل الاختزال. |
التصاوغ: وجود مركبات متعددة تشترك جميعا في الصيغة
الجزيئية ولكنها تختلف في الصيغ البنائية. المركب العضوي: يحتوي
على الكربون العضوي. المركب الهيدروكربوني :
يحتوي على الهيدروجين والكربون. المجموعة الوظيفية: مجموعة
من الذرات تميز المركب الذي توجد فيه وتعد مركز النشاط الكيميائي. الألكين يحتوي على الأقل على رابطة مزدوجة واحدة. الألكان يحتوي على روابط احادية تساهمية. الألكاين يحتوي على الأقل على رابطة ثلاثية. الصيغة البنائية تعطي فكرة
عامة وشاملة عن خصائص المركب الكيميائية والفيزيائية, الصيغة الجزيئية تعطي فكرة عن الذرات المكونة ونسبتها
في الجزيْ وعددها, اسم المركب العضوي يعطي فكرة عن نوعه. |
الملاحظة
التركيب التحليل الرسم المقارنة البحث التصنيف |
معرفية رسم استنتاجية
|
تقدير جهود العلماء حب البحث والاستكشاف التعاون والمشاركة المنافسة |
|