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Periodicidade Química
Períodos e famílias
Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica;
1o, 2o, 3o,
4o, 5o, 6o,
7o. Indicam o numero de camadas.
Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica.
Indicam a quantidade de elétrons na ultima camada.
Classificação
dos Elementos de Acordo com a Configuração Eletrônica.
Elementos representativos são aqueles cujo subnível mais energético é s
ou p . Localizam-se sempre na ultima camada.
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Bloco s |
Grupos 1 e
2 |
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Bloco p |
Grupos 13, 14, 15, 16, 17 e
18 |
Elementos de transição são aqueles cujo subnível mais energético é d.
Localiza-se na penultima camada. Correspondem aos grupos de 3 a 12.
Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível mais energético
é f. Localiza-se na antepenultima camada.
Principais famílias
| 1 |
Metais
alcalinos
|
H(*), Li, Na, K,
Rb, Cs,
Fr. |
| 2 |
Metais
alcalinos-terrosos |
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. |
| 13 |
Grupo do Boro |
B, Al, Ga, In,
Tl, Uut. |
| 14 |
Grupo do Carbono |
C, Si, Ge, Sn, Pb,
Uuq. |
| 15 |
Grupo do Nitrogênio |
N, P, As, Sb, Bi,
Uup. |
| 16 |
Calcogênios |
O, S, Se, Te,
Po, Uuh. |
| 17 |
Halogênios |
F, Cl, Br, I, At,
Uus. |
| 18 |
Gases Nobres |
He, Ne, Ar, Kr,
Xe, Rn, Uuo. |
Propriedades periódicas
Propriedades periódicas - Os valores crescem e decrescem sucessivamente à
medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos
são periódicas.
Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo no estado gasoso.
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia envolvida na entrada
de um elétron num átomo no estado gasoso.
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