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Número de Oxidação
Número de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento
numa molécula ou num íon. O nox de qualquer elemento sob forma de substância simples é igual a zero.
O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é igual à carga
desse íon, portanto é igual à valência do elemento nesse
íon.
O oxigênio é o mais eletronegativo de todos os elementos, exceto o flúor.
O oxigênio tem nox negativo em todos os seus compostos, exceto quando ligado ao
flúor. Na grande maioria de seus compostos, o oxigênio tem nox = -2. Nos peróxidos (grupo -O-O-) o oxigênio tem nox = -1.
O hidrogênio é menos eletronegativo que todos os não-metais e semimetais;
por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox positivo e sempre igual a
+1. O hidrogênio é mais eletronegativo que os metais; por isso, quando ligado a esses elementos, tem nox negativo e sempre igual a -1.
A soma dos nox de todos os átomos de: - uma molécula é igual a zero. - um íon composto é igual à carga do íon.
Reação de oxirredução
Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.
Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou suubstância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou ssubstância que perde elétrons.
Balanceamento de equações de oxirredução - sempre que houver oxidação haverá redução. - oxidação = produto entre variação do nnox (^) e o maior indice (I). - redução = produto entre variação do noox (^) e o maior indice (I). - demais coeficientes acertados por tentativasReação auto-oxirredução
Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.
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