Teoria do octeto
Os
átomos particpantes de uma ligação química deverão apresentar 8 eletrons na
ultima camada ou a configuração eletronica do gás nobre Hélio.
Ligações químicas
Ligação iônica ou eletrovalente - É uma ligação exercida entre
metais e ametais, ou seja, elementos localizados à esquerda e à direita da
Tabela periódica. Sua principal característica é a doação e a recepção de
eletrons.
Para
sabermos quem doa e quem recebe usamos a configuração eletronica.
| Elemento |
Eletrons na
ultima camada |
Tendência |
|
Metal |
1,
2 ou 3 eletrons |
doação |
|
Ametal |
5,
6 ou 7 eletrons |
recepção |
Ligação covalente - É uma ligação exercida entre ametais e ametais e
H e ametais. Sua principal caracteristica é o compartilhamento de eletrons
feito entre dois elementos.
Ligação covalente dativa ou coordenada - O compartilhamento eletrônico
é feito por apenas um dos elementos participantes da ligação. Parte do
elemento mais estabilizado para o elemento menos estabilizado.
Eletronegatividade - Capacidade de um elemento
de
atrair os elétrons das ligações covalentes das quais ele
participa.
Ligação covalente polar é aquela que constitui uma diferença de eletronegatividades dos elementos ligados.
Ligação covalente apolar é aquela que não constitui uma diferença de eletronegatividades dos elementos ligados.
Ligação metálica é constituída pelos elétrons livres que ficam
entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de
elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um
mar de elétrons.
Fórmulas eletrônicas
Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas são representações dos
eletrons da ultima camada dos elementos da ligação.
Fórmulas estruturais
Simples ligação é uma ligação covalente entre dois átomos (A -
B).
Ligação dupla são duas ligações covalentes entre dois átomos (A =
B).
Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos (AºB).
