Funções Inorgânicas

 

Ácidos

 

São substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes).

São substâncias hidrogenadas (possuem hidrogênio à esquerda da formula molecular).

Sofrem ionização (quebra da molécula provocada pela ação da água produzindo ions).

 

Equação geral da ionização dos ácidos

 

HxA     xH+  +  Ax- 

 

Ex.:

 

HCl           H+   +   Cl-      (ÂNION CLORETO)

HNO3        H+   +   NO3-   (ÂNION NITRATO)

HNO2        H+   +   NO2-    (ÂNION NITRITO)

H2SO4     2H+   +   SO42-  (ÂNION SULFATO)

H3PO4     3H+   +   PO43-  (ÂNION FOSFATO)

 

Nomenclatura dos ácidos - Será em função da terminação do nome do ânion.

 

SUFIXO DO ÂNION SUFIXO DO ÁCIDO
ETO IDRICO
ATO ICO
ITO OSO

HCl     -  ÁCIDO CLORIDRICO  

HNO3  -  ÁCIDO NITRICO

HNO2   -  ÁCIDO NITROSO

H2SO4 -  ÁCIDO SULFÚRICO

H3PO4 -  ÁCIDO FOSFÓRICO

 

De acordo com a ausência ou presença de OXIGÊNIO os ácidos são classificados em:

 

HIDRÁCIDOS - Sem oxigênio                        OXIÁCIDOS - Com oxigênio 

 

Bases

 

São substâncias iônicas (derivadas de ligações iônicas).

Possuem o grupo OH (hidroxila) à direita da fórmula molecular.

Sofrem dissociação iônica (separação da molecular provocada pela água).

 

Equação genérica de dissociação iônica

 

C(OH)y       C y+   +   y OH-   

 

Ex.:

 

NaOH           Na +     +   OH-   

Mg(OH)2       Mg 2+   +   2 OH-   

Al(OH)3         Al 3+    +   3 OH-   

 

Nomenclatura das bases =    HIDRÓXIDO DE NOME DO METAL

 

NaOH      -   HIDRÓXIDO DE SÓDIO & 

Mg(OH)2  -   HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

Al(OH)3   -   HIDRÓXIDO DE ALUMINIO

 

Neutralização ÁCIDO-BASE

 

ÁCIDO   +   BASE     SAL    +    ÁGUA 

Sais

 

São substâncias iônicas.

Sofrem dissociação.

Possuem o ânion do ácido e o cátion da base.

 

Reação genérica de dissociação dos sais

 

CxAy      C y+  +  A x-  

 

Ex.:

 

NaCl            Na+      +      Cl-

CaSO4         Ca2+    +      SO42-

CaBr2          Ca2+    +       Br-

Al2(SO4)3     Al3+     +      SO42-

 

Nomenclatura dos sais

 

NOME DO ÂNION DE NOME DO CÁTION

NaCl        -  CLORETO DE SÓDIO

>

CaSO4     -  SULFATO DE CÁLCIO

CaBr2      -  BROMETO DE CÁLCIO

Al2(SO4)3 -  SULFATO DE ALUMÍNIO<

 

Óxidos

 

São compostos binarios onde um dos elementos é o OXIGÊNIO.

 

Fórmula Geral = ExOy  

 

Nomenclatura dos Óxidos.

 

Óxidos Iônicos = OXIDO DE NOME DO METAL

Óxidos Moleculares = PREFIXO+ÓXIDO DE PREFIXO+NOME DO AMETAL

 

Classificação dos Óxidos

 

Básicos - São os óxidos iônicos que reagem com água, dando bases, e com ácidos, originando sais e água.

Ácidos -  São os óxidos moleculares que rreagem com água, dando ácidos, e com bases, originando sais e água.

Neutros - Não reagem com água, ácidos e bases.<

Anfóteros - Reagem com bases e ácidos, fomando saal e água. Não reagem com água.

Peróxidos - São iônicos, formado por metais alcallinos e alcalinos terrosos. Apresentam na estrutura o grupo O22- .
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