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Substâncias Inorgânicas mais comuns e o cotidiano
ÁCIDO CLORÍDRICO - HCl
O cloreto de hidrogênio foi descoberto no século XV por Basilius Valentinus. A produção industrial desse ácido iniciou-se na Inglaterra. O produto impuro é vendido no comercio com o nome de ácido muriático. É utilizado na industria, nos laboratórios e na limpeza de edifícios (após a caiação) ou de superfícies metálicas (antes da soldagem). O HCl está presente no estômago, pois faz parte do suco gástrico.
ÁCIDO SULFÚRICO - H2SO4
O ácido sulfúrico relativamente denso, incolor e inodoro. No século X, já era conhecido pelos alquimistas árabes, que o introduziram na Europa no século XV com o nome de vitríolo. É o produto químico fabricado e consumido em maior quantidade. A economia de um pais pode ser avaliada pela produção e consumo desse ácido.
Tem grande importância na industria e no laboratório e é bastante utilizado na fabricação de fertilizantes (como o superfosfato e o sulfato de amônio), nas baterias ou acumuladores de chumbo, na industria petroquímica e na fabricação de papel e corantes. Concentrado, o H2SO4 é um dos desidratantes mais energéticos capaz de carbonizar hidratos de carbono (açucares) retirando água desses materiais.
H2SO4
C12H22O11
O ácido sulfúrico é um dos componentes da chuva ácida. Deve-se ter extremo cuidado ao manuseá-lo pois ele provoca sérias queimaduras.
ÁCIDO NÍTRICO - HNO3
O HNO3 é o segundo mais fabricado e consumido na industria. É utilizado principalmente na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão-polvora), ácido pícrico e picrato de amônio. É importante para a fabricação do salitre, substancia usada como fertilizante, e na obtenção da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). Aparece dissolvido nas chuvas ácidas, em ambientes poluídos com óxido de nitrogênio. É um liquido muito volátil, e seus vapores são extremamente tóxicos. Também é bastante corrosivo e requer bastante cuidado no manuseio.
ÁCIDO FLUORÍDRICO - HF
O HF é um gás venenoso e sua concentração máxima admissível no ar é de 2mg/m3. Tem a particularidade de corroer o vidro, que é composto de silicatos e sílica (SiO2); por isso, sua solução deve ser adicionada em frascos de polietileno. Na corrosão do vidro pelo HF ocorre a reação:
SiO2 + 4HF
É utilizado na gravação do numero do chassi nos vidros dos automóveis e na obtenção de fluoretos como o NaF, usado na prevenção de cáries dentarias.
ÁCIDO CARBÔNICO - H2CO3
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico e água:
CO2
+ H2O
O ácido carbônico realça o sabor do refrigerante e estimula a salivação, aumentando a sensação de "matar" a sede.
ÁCIDO ACÉTICO - CH3COOH
É um liquido incolor de odor acentuado. Está presente no vinagre (em francês, vinaigre:"vinho azedo") e é responsável pelo odor e sabor característicos das saladas temperadas com esse produto.
ÁCIDO CIANÍDRICO - HCN
É terrivelmente tóxico, pois age sobre a hemoglobina do sangue, além de interromper as reações químicas que produzem ATP.
O cianeto de hidrogênio (HCN gasoso) é usado nas câmaras de gás para a execução da pena de morte. Deve-se conservar fora do contato da luz, mesmo difusa, para evitar sua explosão.
ÁCIDO SULFÍDRICO - H2S
Tão venenoso quanto o HCN, o H2S paralisa os centros de respiração e bloqueia as vias respiratórias. A concentração letal é de 2mg/L de ar. O ácido sulfídrico forma-se com a putrefação de substâncias orgânicas pela ação de bactérias aeróbias sobre as proteínas. Por exemplo, as proteínas do ovo contém S e, durante sua putrefação, forma H2S. Por isso dizemos que esse ácido tem cheiro de ovo podre.
Uma pequena quantidade dessa substância pode ser detectada pelo nosso sistema olfatório, indicando que o alimento está "estragado".
HIDRÓXIDO DE SÓDIO OU SODA CAUSTICA - NaOH
O NaOH forma cristais opacos, fortemente higroscópicos (absorvem água) e muito solúveis em água.
É a mais importante na industria, pois está envolvida na fabricação de vários produtos: sabão, papel, salitre (componente da pólvora), corantes e produtos de limpeza doméstica.
O hidróxido de sódio tem a capacidade de reagir com a gordura, que é insolúvel em água, formando um produto solúvel em água: o sabão. Por isso, é utilizado no desentupimento de encanamentos residenciais.
HIDRÓXIDO DE CÁLCIO - Ca(OH)2
É a base conhecida como cal extinta, pois pode ser obtida da cal viva ou cal virgem, pela reação com a água:
CaO + H2O
É a reação que ocorre quando os pedreiros preparam a argamassa usada no assentamento de tijolos.
A cal viva (CaO) não é encontrada na natureza, mas é obtida pela decomposição térmica (pirólise) do CaCO3, presente na forma de mármore, calcita, calcário, etc.
CaCO3
pirólise
É relativamente solúvel na água, e a solução de Ca(OH)2 é denominada água de cal. A suspensão aquosa de Ca(OH)2 é chamada de leite de cal.
O Ca(OH)2 é consumido em grandes quantidades nas pinturas com tintas feitas de cal.
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO - Mg(OH)2
É pouco solúvel em água, e a suspensão de Mg(OH)2 é conhecida como leite de magnésia.
O leite de magnésia tem duas utilidades: antiácido estomacal e laxante. A primeira deve-se à característica básica e não tóxica do hidróxido de magnésio; a segunda, a uma propriedade do íon magnésio (Mg2+) que impede a absorção de água no intestino grosso, provocando o efeito laxativo.
AMÔNIA (NH3) E HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH4+OH)
O hidróxido de amônio é a solução do gás amônia, também conhecido como amoníaco.
NH3
+ H2O
A amônia é um gás incolor, de cheiro forte e muito irritante. É fabricada em grandes quantidades, por intermédio de reação de síntese, cujas matérias-primas são o ar e a água:
N2
+ 3H2
Os sais de amônio, muito usados como fertilizantes, são fabricados pela reação da amônia com ácidos:
NH3
+ HNO3
2NH3
+ H2SO4
3NH2
+ H3PO4
O gás amônia (NH3) é usado na fabricação de produtos de limpeza domestica. Na composição desses produtos encontramos o amoníaco (NH4OH(aq)), substancia formada pela reação do gás amônia com água:
NH3(g)
+ H2O(L)
A amônia é usada também como matéria-prima para a fabricação do ácido nítrico (NHO3):
amônia + O2(do
ar) + água
CLORETO DE SÓDIO - NaCl
É encontrado dissolvido na água do mar, de onde é extraído por evaporação nas salinas, e em jazidas (neste caso é conhecido como sal-gema).
É matéria-prima para a fabricação de varias substancias importantes:
- metal sódio (Na(s)) - soda caustica (NaOH) - gás cloro (Cl2) - bicarbonato de sódio (NaHCO3) - gás hidrogênio (H2) - carbonato de sódio (Na2CO3)
Enquanto você lê este texto, o NaCl está salvando muitas vidas em nosso planeta. O soro fisiológico - água + 0,92% em massa de NaCl - é a solução usada pelos paramédicos para impedir paradas cardíacas por perda de sangue, quadro clinico muito comum em acidentes que provocam hemorragias.
O cloreto de sódio é a principal substancia presente no sal de cozinha.
Como todos nós ingerimos sal de cozinha em nossa alimentação, ele foi escolhido como veiculo para a introdução de outros importantes sais em nosso organismo: o iodeto ou iodato de potássio (KI ou KIO3) e o iodeto ou iodato de sódio (NaI ou NaIO3). Por lei, é obrigatória a adição desses sais ao sal de cozinha usado na alimentação. Bastam pequeníssimas quantidades desses aditivos para a prevenção de duas importantes doenças:
Outra aplicação do cloreto de sódio que merece destaque é a de conservante de carnes e pescados.
NITRATO DE SÓDIO - NaNO3
É encontrado no Chile, no Egito e nos Estados Unidos. É usado como fertilizante e na fabricação de pólvora (carvão + enxofre + NaNO3).
A exploração comercial das jazidas chilenas começou em 1830, mas hoje diminuiu consideravelmente, pois há muitas outras fontes de nitrogênio utilizadas como fertilizantes para plantas. O NaNO3 é conhecido como salitre ou nitro.
CARBONATO DE SÓDIO - Na2CO3
É comercializado na forma impura, com o nome de barrilha ou soda. É utilizado na fabricação de vidro comum (maior aplicação) e de sabões.
barrilha + calcário
+ areia
fusão
BICARBONATO DE SÓDIO - NaHCO3
É um antiácido estomacal, pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
NaHCO3
+ HCl
É o principal componente do sal de frutas, que contem ainda ácidos orgânicos sólidos, como o acido tartarico, o cítrico e outros. Na presença de água ocorre a reação:
NaHCO3
+ H+
A efervescência do sal de frutas se deve a liberação do gás CO2.
É utilizado na fabricação de fermento para pães, bolos, biscoitos, etc. Quando o NaHCO3 é aquecido, há libertação de CO2(g), que faz a massa crescer.
2NaHCO3
O bicarbonato de sódio também é usado na fabricação de extintores de espuma, que possuem, em compartimentos separados, NaHCO3 e H2SO4. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4 e essa reação produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores não são utilizados para apagar fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
FLUORETO DE SÓDIO - NaF
É utilizado na fluoretação de água potável e na fabricação de dentifrícios (creme dental), para diminuir a incidência de carie dentaria.
O anion fluoreto (F-), presente neste sal, incorpora-se à estrutura do esmalte dental tornando-o mais resistente a desmineralização.
HIPOCLORITO DE SÓDIO - NaClO
O hipoclorito de sódio é o componente ativo dos desinfetantes domésticos como a água sanitária. Ele foi utilizado pela primeira vez para desinfetar a água na Inglaterra em 1897, durante uma epidemia de tifo.
O "cloro" utilizado na limpeza de piscinas é, na verdade, o hipoclorito de sódio.
CARBONATO DE CÁLCIO - CaCO3
Na fabricação da cal viva (CaO), da qual se obtém a cal hidratada (Ca(OH)2), utiliza-se o calcário:
CaCO3
Cao + H2O
É muito utilizado na fabricação do vidro comum e do cimento Portland.
calcário + barrilha
+ areia
calcário + argila
+ areia
Sob a forma de mármore, é utilizado em pias, pisos, escadarias, monumentos, etc. Uma variedade mais pura do CaCO3, chamada terra alba, é utilizada na industria de cerâmica.
FOSFATO DE CÁLCIO - Ca3(PO4)2
Para obter o elemento químico fósforo e seus compostos, utiliza-se o Ca3(PO4)2, também usado na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos ou hiperfosfatos.
Nessas aplicações, a industria utiliza não só os minerais fosforita e apatita, como também a "farinha de osso", obtida na incineração de ossos de animais, que contem alto teor de Ca3(PO4)2.
SULFATO DE CÁLCIO - CaSO4
É matéria-prima para a fabricação do giz. Na forma de gesso, é usado em ortopedia, no tratamento de fratura de ossos. |
12C + 11H