Estudo dos Gases

 

O Estado Gasoso

 

É submetido a três variáveis conhecidas como variáveis de estado

 

Pressão -  atm (atmosfera), mmHg (milímetros de mercúrio).

Volume - L (litro), mL (mililitro), cm3 (centímetro cúbico), dm3 (decímetro cúbico), m3 (metro cúbico).

Temperatura - oC (graus Celsius ou centígrados), K (graus Kelvin).

 

Unidades de conversão

 

Pressão -  1 atm = 760 mmHg

Volume - 1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3

              1m3 = 1000L

Temperatura - TK = ToC + 273

 

Transformações Gasosas

 

ISOTÉRMICA
(T1 = T2)

P1·V1 = P2·V2

lei de Boyle

ISOBÁRICA
(p1 = p2)

 V1 / T1 =  V2 / T2

lei de Charles
e Gay-Lussac

ISOCÓRICA
(V1 = V2)

P1 / T1 = P2 / T2

lei de Charles e
Gay-Lussac

GERAL

P1·V1  /  T1   = P2·V2  /   T2

 P, V e T variam

 

Equação de Clapeyron

 

PV = nRT

ou

PV = mRT / M

 

onde R é conhecida como constante de Clapeyron, assumindo 2 valores em função da pressão.

 

Para pressão em atm, R vale 0,082            e        Para pressão em mmHg, R vale 62,3
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