Estudo das Massas e Número de Mols

 

Massa Atômica (Número de Massa)

 

Corresponde ao seu peso atômico baseado no Isótopo 12 do elemento carbono.

 

Considere o átomo de carbono uma circunferência que deve ser dividida em 12 pedaços iguais, como uma pizza.

 

Então um pedaço dessa circunferência ou uma fatia dessa pizza corresponde a 1/12 do átomo de Carbono

 

Através de 1/12 do Carbono foi possivel medir a massa atômica dos demais elementos da Tabela Periódica.

 

Ex.: O (A = 16g)       Al (A = 27g)

 

Massa Molecular - É calculada em função das massas atômmicas dos elementos formadores da molécula.

 

Ex.:

 

H2SO4 -  ÁCIDO SULFÚRICO

H -   1 x 2 =   2

S - 32 x 1 = 32

O - 16 x 4 = 64

TOTAL        98g

Mg(OH)2  -   HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

Mg - 24 x 1 =  24

   O - 16 x 2 = 32

   H -   1 x 2 =   2

     TOTAL        58g

Al2(SO4)3 -  SULFATO DE ALUMÍNIO<

Al - 27 x 2 =    54

S -  32 x  3 =   96

O -  16 x 12 = 192

TOTAL            342g

 

Mol - consiste em quantidade de matéria

 

1 mol = 6,02 x 1023 unidades

 

Para átomos - O = 16g = 1mol = 6,02 x 1023 átomos

Para moléculas - H2SO4  = 98g = 1mol = 6,02 x 1023 moléculas

 

Número de mols (n)

 

n =    m   (massa dada)
   M   (massa molcular)

 
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