Partículas	Natureza	Valor relativo	Massa relativa
Próton	Positiva	+1	1
Nêutron	Não existe	0	1
Elétron	Negativa	-1	1/1836

Camadas eletrônicas

 

camada ou nível
K	L	M	N	O	P	Q
1	2	3	4	5	6	7

Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia:

K	L	M	N	O	P	Q
2	8	18	32	32	18	8

Subníveis de energia

Subnível				s	p	d	f
Número máximo de elétrons				2	6	10	14

Configuração Eletrônica

Subnível		1s	2s 2p	3s 3p 3d	4s 4p 4d 4f	5s 5p 5d 5f	6s 6p 6d	7s 7p
Nível		1	2	3	4	5	6	7
		K	L	M	N	O	P	Q

Subníveis em ordem crescente de energia:

1s	2s	2p	3s	3p	4s	3d	4p	5s	4d	5p	6s	4f	5d	6p	7s	5f	6d	7p

Números Quanticos

Os números quânticos indicam a energia do elétron no átomo e o orbital.

O número quântico principal (n) indica o nível de energia ou camada eletrônica. Atualmente varia de 1 a 7. 

O número quântico secundário ou azimutal (l) indica o subnível.

Subnível				s	p	d	f
Número quântico azimutal				l = 0	l = 1	l = 2	l = 3

Orbital

Orbital é a região do átomo onde há maior probabilidade de estar localizado o elétron . O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.

A cada orbital foi atribuído um número quântico magnético (m) cujo valor varia de -l a +l, passando por zero.

s	1 orbital s	0
p	3 orbitais p	-1  0  +1
d	5 orbitais d	-2  -1  0  +1  +2
f	7 orbitais f	-3  -2  -1  0  +1  +2  +3

Spin

Spin é o movimento de rotação do elétron. Pode ser horário ou anti-horário. A cada um deles foi atribuído um número quântico: + 1/2 e -1/2.

Princípio da exclusão de Pauli - Em um mesmo átomo, não existem dois elétrons com quatro números quânticos iguais.

Elétron de maior energia ou elétron de diferenciação é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera.