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Nombre |
Teluro
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Número atómico |
52
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Valencia |
+2,-2,4,6
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Electronegatividad |
2,1
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Radio covalente (Å) |
1,35
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Radio
iónico (Å) |
2,21 (-2)
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Radio atómico (Å) |
1,60
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Configuración electrónica |
[Kr]4d105s25p4
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Primer potencial de ionización (eV) |
9,07
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Masa atómica (g/mol) |
127,60
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Densidad (g/ml) |
6,24
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Punto de ebullición (ºC) |
989,8
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Punto de fusión (ºC) |
449,5 |
Descubridor (es): Franz Müller (1782)
Elemento
químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60. Existen ocho
isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9
% de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre,
asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita
(teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita,
coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.
Existen dos
modificaciones alotrópicas importantes del telurio elemental: la forma
cristalina y la amorfa. La forma cristalina tiene un color blanco plateado y
apariencia metálica. Esta forma se funde a 449.5ºC (841.6ºF). Tiene una densidad
relativa de 6.24 y una dureza de 2.5 en la escala de Mohs. La forma amorfa
(castaña) tiene una densidad relativa de 6.015. El telurio se quema en aire
despidiendo una flama azul y forma dióxido de telurio, TeO2.
Reacciona con los halógenos, pero no con azufre o selenio, y forma, entre otros
productos, tanto el anión telururo dinegativo (Te2-), que se asemeja
al selenuro, como el catión tetrapositivo (Te4+), que se parece al
platino (IV).
El telurio se
utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como
abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la
desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y
como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.
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