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Nombre |
Selenio
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Número atómico |
34
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Valencia |
+2,-2,4,6
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Electronegatividad |
2,4
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Radio covalente (Å) |
1,16
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Radio
iónico (Å) |
1,98 (-2)
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Radio atómico (Å) |
1,40
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Configuración electrónica |
[Ar]3d104s24p4
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Primer potencial de ionización (eV) |
9,82
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Masa atómica (g/mol) |
78,96
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Densidad (g/ml) |
4,79
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Punto de ebullición (ºC) |
685
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Punto de fusión (ºC) |
217
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Descubridor (es): Jöns Berzerilius (1817)
Elemento
químico, símbolo Se, número atómico 34 y peso atómico 78.96. Sus propiedades son
semejantes a las del telurio.
La abundancia
de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima
aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de
seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en
asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente
cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los
minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente
primaria.
Los empleos
más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la
decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro, y también se usa como
pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio y cerámica y tintas. Su
utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del silicio y el
germanio en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros
fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos
aceros para ser maquinados.
El selenio
arde en el aire con una flama azul para dar dióxido de selenio, SeO2.
El elemento también reacciona directamente con diversos metales y no metales,
entre ellos el hidrógeno y los halógenos. Los ácidos no oxidantes, no reaccionan
con el selenio; pero el ácido nítrico, el ácido sulfúrico concentrado y los
hidróxidos alcalinos fuertes lo disuelven. El único compuesto importante del selenio con hidrógeno es el seleniuro de hidrógeno, H2Se, gas venenoso incoloro e inflamable con un olor desagradable, gran toxicidad y estabilidad térmica menor que la del sulfuro de hidrógeno. Disuelto en agua, el seleniuro de hidrógeno puede precipitar muchos iones de metales pesados como seleniuros muy poco solubles. Los compuestos orgánicos con enlaces C-Se son muchos e incluyen desde simples selenoles, RSeH; ácido selenénico, RseOH; haluros organil selénicos, RSeX; seleniuros diorganílicos y diseleniuros, R2Se y R2Se2, hasta moléculas que exhiben actividad biológica, como los selenoaminoácidos y los selenopéptidos.
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