|
Nombre |
Rutenio
|
|
Número atómico |
44
|
||
Valencia |
2,3,4,6,8
|
||
Electronegatividad |
2,2
|
||
Radio covalente (Å) |
1,26
|
||
Radio
iónico (Å) |
0,69 (+3)
|
||
Radio atómico (Å) |
1,34
|
||
Configuración electrónica |
[Kr]4d75s1
|
||
Primer potencial de ionización (eV) |
7,55
|
||
Masa atómica (g/mol) |
101,07
|
||
Densidad (g/ml) |
12,2
|
||
Punto de ebullición (ºC) |
4900
|
||
Punto de fusión (ºC) |
2500
|
Descubridor (es):
Karl Klaus
(1844)
Elemento
químico de símbolo Ru, número atómico 44 y peso atómico 101.07. El rutenio es un
metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad.
Es un
excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación,
isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son
mínimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio. Sus aleaciones
con grandes porcentajes (30-70%) de rutenio y con otros metales preciosos han
sido utilizadas para contactos eléctricos y en aplicaciones donde se requiere
resistencia al agua y a la corrosión extrema como en estilográficas y pivotes de
instrumentos.
El rutenio es resistente a los ácidos comunes, entre ellos el agua regia, a temperaturas hasta de 100ºC (212ºF) y hasta de 300ºC (570ºF) en el caso del ácido fosfórico a 100ºC (212ºF). El rutenato de potasio, KRuO2.H2O, es soluble en agua y se utiliza en la purificación del rutenio. El tricloruro de rutenio, RuCl3, es soluble en agua pero se descompone en agua caliente; el tetróxido de rutenio es muy volátil y venenoso.
|