Nombre |
Osmio |
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Número atómico |
76 |
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Valencia |
2,3,4,6,8 |
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Electronegatividad |
2,2 |
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Radio covalente (Å) |
1,28 |
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Radio
iónico (Å) |
0,67
(+4) |
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Radio atómico (Å) |
1,35 |
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Configuración electrónica |
[Xe]4f145d66s2 |
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Primer
potencial |
8,77 |
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Masa atómica (g/mol) |
190,2 |
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Densidad (g/ml) |
22,6 |
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Punto de ebullición (ºC) |
5500 |
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Punto de fusión (ºC) |
3000 |
Descubridor (es):
Smithson Tennant (1803)
Elemento
químico, símbolo Os, número atómico 76 y peso atómico 190.2. Es
un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza. El
osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalíticamente.
El tetróxido de osmio se emplea como reactivo orgánico y colorante
para observar tejidos al microscopio. Las aleaciones de osmio con
rodio, rutenio, iridio o platino se utilizan en plumines de estilográficas,
puntas de compases, agujas fonográficas, contactos eléctricos y
pivotes de instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la
corrosión. La
química del osmio es muy complicada por las muchas valencias
exhibidas por el elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar
muchos iones complejos. El osmio es un metal muy duro y sus aleaciones
son de gran resistencia. El osmio puro y las aleaciones en que
predomina no se pueden trabajar, por lo que deben emplearse en forma
fundida o mediante metalurgia de polvos. El
tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro insoluble
en ácidos no oxidantes. El tetróxido de osmio, OsO4, es
un sólido cristalino de color amarillo muy pálido con punto de fusión
de 40ºC (104ºF) y punto de ebullición de 130ºC (266ºF); es el
compuesto más importante del osmio. Este compuesto, muy venenoso, es
soluble en agua y en tetracloruro de carbono. Es un agente oxidante
poderoso.
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