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Nombre |
Magnesio |
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Número atómico |
12 |
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Valencia |
2 |
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Electronegatividad |
1,2 |
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Radio covalente (Å) |
1,30 |
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Radio
iónico (Å) |
0,65 (+2) |
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Radio atómico (Å) |
1,60 |
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Configuración electrónica |
[Ne]3s2 |
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Primer potencial de ionización (eV) |
7,65 |
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Masa atómica (g/mol) |
24,305 |
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Densidad (g/ml) |
1,74 |
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Punto de ebullición (ºC) |
1107 |
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Punto de fusión (ºC) |
650 |
Descubridor (es): Joseph Black (1755)
Elemento
químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema
periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco
plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3
(0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce
desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria,
debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente
resistentes.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. También tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.
Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importanes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. Además se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.
El magnesio es
químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran
número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos
con magnesio. Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente
con todos los ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor
parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos,
aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites.
Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas
de condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado largo tiempo
en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la
conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son:
aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.
Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.
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