SEPTIEMBRE 2021 PREGUNTA 6

6. (2 puntos) El pentacloruro de antimonio es un líquido viscoso de densidad 2,3 g/mL, el cual al elevar la temperatura se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio:
    SbCl₅ (g) <-- --> SbCl₃ (g) + Cl₂ (g)
En un recipiente de 5 L se introducen 350 mL de pentacloruro de antimonio y se calienta a 200ºC, observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del sistema es de 25 atm.
Calcule:
a) Los moles de cada especie en el equilibrio. (0,9 puntos)
b) El valor de Kc. (0,6 puntos)
c) ¿Cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del sistema se reduce a la mitad? (0,5 puntos)
Masas atómicas: Sb = 122; Cl = 35,5. R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1.

Solución

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