PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.

OPCION A

1. (2 puntos) Considere los siguientes compuestos: BaO, BaBr₂, Br₂, H₂O.

a) Razone el tipo de enlace de cada uno y ordene de mayor a menor sus puntos de fusión. (1,5 puntos)
b) ¿Qué compuestos conducen la corriente eléctrica en estado sólido o fundido?. ¿Cuál o cuáles no lo harán en ningún caso?. (0,5 puntos)

Solución

2. (1,5 puntos) Para el equilibrio: 2NO (g) + Cl₂ (g) <-- --> 2 NOCl (g), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) En el momento de equilibrio se cumple que [NO]_eq = [NOCl]_eq. (0,5 puntos)
b) Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de NOCl. (0,5 puntos)
c) Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de Cl₂ (g) aumentará Kc. (0,5 puntos)

Solución

3. (1,5 puntos) Se ha demostrado experimentalmente que la reacción 2 A + B --> C tiene una ecuación de velocidad v = k[A][B].

a) ¿Cuáles serán los órdenes parciales y el orden total en la reacción?. ¿Cómo influirá un aumento de la temperatura en la velocidad?. (0,8 puntos)
b) La adición de un catalizador, ¿influirá en la velocidad de la reacción?, ¿en la cantidad de productos obtenidos? o ¿en la variación de entalpía de la reacción?. (0,7 puntos)

Solución

4. (2,5 puntos) Una disolución de HClO 0,2 M tiene un pH de 4,11. Calcule:

a) El grado de disociación y la constante de acidez del ácido. (1,5 puntos)
b) El volumen de una disolución de NaOH 0,12 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución anterior. Escriba la correspondiente ecuación de neutralización. (1 punto)

Solución

5. (2,5 puntos) El sulfuro de cobre(II) reacciona con ácido nítrico obteniéndose nitrato de cobre(II), azufre elemental sólido, monóxido de nitrógeno gas y agua.

a) Escriba la ecuación química ajustada por el método del ión-electrón e indique el agente oxidante y el reductor. (1,4 puntos)
b) Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g/mL necesario para que reaccione una muestra de 50 gramos que contiene un 92,8% de sulfuro de cobre(II). (0,6 puntos)
c) ¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno gas recogido a 25ºC y 750 mmHg se obtendrá?. (0,5 puntos)
Datos: Masas atómicas: S = 32; Cu = 63,5; O = 16; H = 1; N = 14. R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1.

Solución

OPCION B

1. (1,5 puntos) Para los elementos Mg, O, P y Ne:

a) ¿Cuántos electrones desapareados tienen en su estado fundamental y en qué orbitales?. (0,6 puntos)
b) ¿Cuál tendrá mayor radio atómico?. ¿Cuál mayor energía de ionización?. (0,6 puntos)
c) Escriba las especies de Mg, O y P que sean isoelectrónicas con el gas noble más próximo. (0,3 puntos)

Solución

2. (2 puntos) Considerando los siguientes ácidos y teniendo en cuenta el dato de su constante de acidez: HCOOH (Ka = 1,8 · 10^-4), HBrO (Ka = 2,5 · 10^-9) y CH₃COOH (Ka = 1,8 · 10^-5)

a) Justifique cuál es el ácido más fuerte. (0,6 puntos)
b) Calcule el valor de Kb para la base conjugada más fuerte. (0,6 puntos)
c) ¿Qué pH (ácido, básico o neutro) se obtendrá al hacer reaccionar los mismos moles de HBrO con NaOH?. Escriba la reacción. (0,8 puntos)

Solución

3. (1,5 puntos) Responda a las siguientes preguntas, teniendo en cuenta los siguientes datos de potenciales de reducción estándar: εº(H₂/H⁺) = 0,0 V; εº(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V; εº(Au³⁺/Au) = 1,50 V; εº(Al³⁺/Al) = -1,66 V y εº(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V:

a) ¿Se producirá la oxidación de Al o de Au si sobre una barra de ambos metales adicionamos HCl?. Escriba la posible ecuación iónica ajustada por el método del ion-electrón. (0,9 puntos)
b) ¿Cómo construiría una pila con un electrodo de níquel y otro de cobre?. Escriba un esquema de la misma, señalando el cátodo y el ánodo y calcule su potencial. (0,6 puntos)

Solución

4. (2,5 puntos) A 1500 K el pentafluoruro de bromo descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio: 2 BrF₅(g) <-- --> Br₂(g) + 5F₂(g). Si se inyectan 0,2 moles de BrF₅ en un recipiente cerrado de 10 L, cuando llega al equilibrio la presión de todos los gases asciende a 6,40 atm. Calcule:

a) Las concentraciones de todos los gases en el equilibrio. (1,75 puntos)
b) Las constantes Kp y Kc a 1500 K. (0,75 puntos)
Datos: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1.

Solución

5. (2,5 puntos) En la combustión de 52 g de acetileno (etino) a 25ºC se desprenden 621 kcal.

a) Determine la entalpía estándar de formación del acetileno, sabiendo que las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son: -94,0 Kcal·mol^-1 y -68,3 Kcal·mol^-1 respectivamente. (1,75 puntos)
b) Calcule el volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar los 52 gramos de acetileno. Considere que el aire contiene 21% en volumen de oxígeno. (0,75 puntos)
Datos: Masas atómicas: C = 12; H = 1.

Solución

INICIO

[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]