SEPTIEMBRE 2016 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

3. (1,5 puntos) Partiendo de las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
A⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²2 3p⁶ y B^- = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos neutros (A y B) de los que proceden. Identifique los elementos indicando además el grupo y periodo al que pertenecen. (0,7 puntos)
b) Indique de forma justificada cuál de los dos átomos neutros tendrá mayor radio atómico. Compare de forma razonada el radio de A⁺ con el radio de A. ¿Cuál de los dos átomos en estado neutro (A o B) tendrá mayor energía de ionización? (0,8 puntos)

Solución

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