PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 2015EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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Elija una de las dos opciones propuestas, A ó B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCION A
1. (1,5 puntos) Para las siguientes moléculas: NH3, H2O y CH4
a) Escriba las estructuras de Lewis y prediga su geometría de acuerdo con el modelo de repulsión de pares electrónicos. (0,6 puntos)
b) ¿Son moléculas polares? (0,6 puntos)
c) ¿Por qué NH3 y H2O tienen puntos de ebullición mayores que CH4? (0,3 puntos)
2. (1,5 puntos) ¿Cuál de las siguientes reacciones nunca será espontánea independientemente del valor de la temperatura?, ¿cuál será espontánea a altas temperaturas? y ¿cuál a bajas temperaturas?
a) I2 (s) --> I2 (g) ; ΔH = 62,64 KJ. (0,5 puntos)
b) 2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (l) : ΔH = -571,6 KJ. (0,5 puntos)
c) N2 (g) + 3 Cl2 (g) --> 2 NCl3 (l) ; ΔH = 230 KJ. (0,5 puntos)
3. (2 puntos) Responda razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué disolución tiene el pH más alto, una disolución 10-1 M de un ácido fuerte o una disolución 10-1 M de un ácido débil? (0,6 puntos)
b) De las siguientes sustancias: PO43-, HNO2 y HCO3-, una es ácida, otra básica y otra anfótera. ¿Cuál es cada una? Escriba los equilibrios que así lo demuestren. (0,8 puntos)
c) ¿Cuál de las siguientes parejas: NaNO3 1 M/ NaOH 1 M y NH4Cl 0,5 M/ NH3 0,5 M formará una disolución amortiguadora, sabiendo que K(NH3) = 1,8·10-5? (0,6 puntos)
4. (2,5 puntos) En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de N2O4 gaseoso a 50ºC produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: N2O4(g) <-- --> 2 NO2 (g). Si la constante Kp a dicha temperatura es de 1,06, calcule:
a) Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio. (2 puntos)
b) El % de disociación del N2O4. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 atm·L· mol-1·K-1.
5. (2,5 puntos) El sulfuro de hierro (II) reacciona con ácido nítrico para dar monóxido de nitrógeno gas, sulfato de hierro (II) y agua líquida.
a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón señalando el agente oxidante y el reductor. (1,3 puntos)
b) ¿Qué masa de sulfato de hierro (II) se obtendrá si se hacen reaccionar 20 gramos de un mineral que contiene un 85% de riqueza de sulfuro de hierro (II) con 250 mL de una disolución 3 M de ácido nítrico? (1,2 puntos)
Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; S = 32; O = 16.
OPCIÓN B
1. (2 puntos) Para los siguientes elementos A, B y C con Z = 10, 17 y 37, respectivamente:
a) Identifíquelos y sitúelos en su grupo y periodo. Escriba sus correspondientes configuraciones electrónicas. ¿Qué iones podrían dar cada uno de ellos?, ¿cuál será el elemento con mayor energía de ionización? (1,4 puntos)
b) ¿Qué tipo de compuestos podría dar el elemento B consigo mismo y/o con los demás? ¿Mediante qué tipo de enlace? (0,6 puntos)
2. (1,5 puntos) Para el siguiente equilibrio H2 (g) + CO2 (g) <-- --> H2O (g) + CO (g) ΔH = 41 KJ, discuta de forma razonada cómo influirá cada uno de los siguientes cambios en el equilibrio y en la concentración de H2:
a) Adición de CO2. (0,5 puntos)
b) Aumento de la temperatura. (0,5 puntos)
c) Disminución del volumen. (0,5 puntos)
3. (1,5 puntos) Teniendo en cuenta los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas:
εº(Ag+/Ag) = 0,80 V; εº(Fe2+/Fe) = -0,44 V; εº(Cl2/Cl-) = 1,36 V; εº(M3+/M) = -2,03 V; εº(M4+/M3+) = 0,47 V:
a) Determine si en condiciones estándar: ¿M reaccionará con Ag+?, ¿podrá el hierro metálico reducir al catión M3+?, ¿podrá el cloro Cl2 oxidar al catión M3+? (0,9 puntos)
b) Ajuste por el método del ión-electrón aquellas reacciones que sí sean posibles. (0,6 puntos)
4. (2,5 puntos) Sabiendo que ΔHºf del etano gas, dióxido de carbono gas y agua líquida son respectivamente: -84,7 KJ mol-1; -393,5 KJ·mol-1 y -285,8 KJ·mol-1, calcule:
a) La variación de entalpía estándar de la combustión del etano (reacción con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua). Escriba la ecuación ajustada. (1,2 puntos)
b) ¿Qué variación de entalpía se producirá en la combustión del etano gaseoso contenido en un recipiente de 20 litros a 25ºC, cuya presión parcial es de 0,61 atmósferas? (0,8 puntos)
c) ¿Cuántos gramos de agua líquida se obtendrán? (0,5 puntos)
Datos: Masas atómicas: O = 16; H = 1; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
5. (2,5 puntos)
a) Sobre 10 mL de una disolución 1,65 M de HClO se adicionan 100 mL de agua para obtener una disolución diluida de dicho ácido. Si la constante de disociación vale 3,2·10-8, calcule el pH de la disolución diluida. (1,3 puntos)
b) Para neutralizar este ácido adicionamos 100 mL de una disolución 0,25 M de KOH sobre 150 mL de la disolución diluida del ácido hipocloroso. ¿Cuántos gramos de KOH nos han sobrado? Escriba la correspondiente reacción de neutralización. (1,2 puntos)
Datos: Masas atómicas: K = 39,1; O = 16; H = 1