SEPTIEMBRE 2015 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
3. (1,5 puntos) Teniendo en cuenta los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas:
εº(Ag+/Ag) = 0,80 V; εº(Fe2+/Fe) = -0,44 V; εº(Cl2/Cl-) = 1,36 V; εº(M3+/M) = -2,03 V; εº(M4+/M3+) = 0,47 V:
a) Determine si en condiciones estándar: ¿M reaccionará con Ag+?, ¿podrá el hierro metálico reducir al catión M3+?, ¿podrá el cloro Cl2 oxidar al catión M3+? (0,9 puntos)
b) Ajuste por el método del ión-electrón aquellas reacciones que sí sean posibles. (0,6 puntos)
[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]