PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 2014EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
|
|
|
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Elija una de las dos opciones propuestas, A ó B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCION A
1. (1,5 puntos) Dadas cuatro disoluciones de amoniaco, ácido clorhídrico, cloruro de amonio y cloruro de sodio, conteste razonadamente a las siguientes preguntas sin necesidad de hacer cálculos y escribiendo las ecuaciones químicas correspondientes:
a) ¿Cuál o cuáles de esas disoluciones tendrán un pH inferior al del agua? (1 punto)
b) ¿Cuál de esas disoluciones puede tener un pH = 11.2? (0,5 puntos)
2. (1,5 puntos) Explique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas respecto al trifluoruro de boro:
a) El boro presenta una hibridación sp2 en dicho compuesto. (0,5 puntos)
b) Se trata de una molécula polar ya que tiene enlaces polares. (0,5 puntos)
c) Se trata de un compuesto que conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido. (0,5 puntos)
3. (2 puntos) Conteste razonadamente a las siguientes preguntas, escribiendo las reacciones químicas que justifican su contestación:
a) ¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción redox sea espontánea? (0,5 puntos)
b) Ordene los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas: (Ni2+/Ni), (Zn2+/Zn) y (Hg2+/Hg), sabiendo que el níquel elemental es capaz de reducir el ion mercurio (II) a mercurio elemental y que en la pila galvánica formada por (Ni2+/Ni) y (Zn2+/Zn), el electrodo que actúa como ánodo es éste último. (1,5 puntos)
4. (2,5 puntos) En un recipiente de 2 litros, se introducen 1,6 moles de una sustancia A y 1,2 moles de una sustancia B. Después de calentar a 200ºC se alcanza el siguiente equilibrio:
3A(g) + B(g) <-- -->2C(g)
En el equilibrio el número de moles de C y de B son iguales. Calcule:
a) El valor de Kc a esa temperatura. (1,5 puntos)
b) El valor de Kp a esa temperatura. (1 punto)
R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
5. (2,5 puntos) El silicio se puede obtener por reducción de dióxido de silicio con aluminio, oxidándose éste a óxido de aluminio, de acuerdo con la siguiente reacción:
3 SiO2 (s) + 4 Al (s) --> 3 Si (s) + 2 Al2O3 (s) ΔHºr= ?
Al reaccionar 60 g de dióxido de silicio con 60 g de aluminio se desprenden 103,11 KJ.
a) ¿Qué cantidad de silicio se puede obtener? (1 punto)
b) ¿Cuál será la entalpía de la reacción tal y como está escrita, es decir por cada 3 moles de Si (s)? (0,5 puntos)
c) ¿Cuál será la entalpía de formación del dióxido de silicio? (1 punto)
∆H0f (Al2O3) = -1675,75KJ mol-1. Masas atómicas: O = 16,0; Al = 27,0; Si = 28,1.
OPCION B
1. (1,5 puntos) Considerando el siguiente equilibrio existente entre oxígeno molecular y el ozono:
3 O2 (g) <-- --> 2 O3 (g) ΔH > 0
Explique:
a) ¿Cómo influye sobre el equilibrio un aumento de temperatura? (0,5 puntos)
b) ¿Cómo se puede favorecer la formación de ozono, con presiones elevadas o con presiones bajas? (0,6 puntos)
c) ¿Qué efecto tendría sobre el equilibrio la adición de un catalizador? (0,4 puntos)
2. (2 puntos) Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Defina entalpía estándar de formación. (0,5 puntos)
b) Escriba la ecuación correspondiente a la formación de ácido acético (etanoico) líquido. (0,5 puntos)
c) ¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la reacción de formación del ácido acético (etanoico) líquido? (0,5 puntos)
d) Sabiendo que su entalpía de formación es < 0 ¿cómo afectaría un aumento de temperatura a la espontaneidad de la reacción de formación del ácido acético (etanoico)? (0,5 puntos)
3. (1,5 puntos) Indique justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) El radio atómico del magnesio es menor que el del sodio pero el radio del ion Mg2+ es mayor que el del ion Na+ (0,7 puntos)
b) El ion Br- y el ion Rb+ son isoelectrónicos y tienen la misma configuración electrónica. Escriba las configuraciones electrónicas para justificarlo. (0,8 puntos)
4. (2,5 puntos) Al borbotear sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre ácido nítrico se forma azufre elemental sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua.
a) Escriba la correspondiente ecuación química molecular ajustada. (0,8 puntos)
b) Al borbotear 0,6 L de sulfuro de hidrógeno, medidos a 20ºC y 10 atm, sobre una disolución que contiene 44 g de ácido nítrico se obtienen 6,5 g de azufre ¿cuál es el rendimiento de la reacción? (1,7 puntos)
Masas atómicas: N = 14,0; O = 16,0; S = 32,0. R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.
5. (2,5 puntos) Una disolución 10-2 M de HCN (ac) tiene un pH= 5,6.
a) Calcule su grado de disociación y su constante de acidez. (1,2 puntos)
b) Escriba la reacción de neutralización con hidróxido de sodio. (0,3 puntos)
c) Calcule el volumen necesario de una disolución de hidróxido de sodio 0,2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de HCN hasta el punto de equivalencia. (1 punto)