SEPTIEMBRE 2014 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

5. (2,5 puntos) El silicio se puede obtener por reducción de dióxido de silicio con aluminio, oxidándose éste a óxido de aluminio, de acuerdo con la siguiente reacción:
      3 SiO₂ (s) + 4 Al (s) --> 3 Si (s) + 2 Al₂O₃ (s)    ΔHºr= ?
Al reaccionar 60 g de dióxido de silicio con 60 g de aluminio se desprenden 103,11 KJ.
a) ¿Qué cantidad de silicio se puede obtener? (1 punto)
b) ¿Cuál será la entalpía de la reacción tal y como está escrita, es decir por cada 3 moles de Si (s)? (0,5 puntos)
c) ¿Cuál será la entalpía de formación del dióxido de silicio? (1 punto)
∆H⁰_f (Al₂O₃) = -1675,75KJ mol^-1. Masas atómicas: O = 16,0; Al = 27,0; Si = 28,1.

Solución

INICIO

[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]