a) Cierta. Partiendo de la estructura electrónica del B: 1s² 2s² 2p¹ (con 3 electrones de valencia pero sólo 1 desapareado) y del F: 1s² 2s² 2p⁵ (con 7 electrones de valencia), la estructura de Lewis nos indica que el B se rodea de 3 pares de elctrones que forman los enlaces con los 3 F. Aplicando la teoria de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (los pares que rodean al átomo central se disponen en las posiciones más alejadas), llegamos a la estructrura que se indica en la siguiente figura:

Es decir, tenemos que explicar, mediante la teoría de enlace de valencia, la valencia 3 del B, por un lado, y que los 3 enlaces B-F son iguales, por otro.
La valencia 3 la explicamos por una promoción de un electrón en orbital 2s a un orbital 2p (ya tenemos 3 orbitales desapareados) y la equivalencia de los 3 enlaces B-F la explicamos por una hibridación sp² (1 electrón "s" y 2 electrones "p"), dando como resultado 3 orbitales hibridos equivalentes.

b) Falsa. Efectivamente, los enlaces B-F son polares ya que el flúor es más electronegativo que el boro, puesto que está bastante más a la derecha en el mismo periodo. Pero, al presentar una geometría plana triangular regular, los momentos dipolares de cada uno de los enlaces polares se compensan y la suma vectorial de dichos momentos es cero, tratándose por lo tanto de una molécula no polar.

c) Falsa. Se trata de un compuesto molecular no polar y no conducirá la corriente eléctrica, ya que los electrones están localizados en los enlaces covalentes y no existen cargas eléctricas libres que puedan hacerlo.