PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2013
EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2013 EJERCICIO DE: QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos |
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCIÓN A
1. Indique justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) La primera energía de ionización del silicio es mayor que la del calcio y menor que la del cloro. (0,8 puntos)
b) El elemento de Z= 26 en su estado fundamental tiene 4 electrones desapareados. (0,4 puntos)
c) La molécula de trifluoruro de boro es polar, ya que el flúor es más electronegativo que el boro. (0,8 puntos)
2. Se dispone de 3 disoluciones de la misma concentración de hidróxido de sodio, amoniaco y ácido clorhídrico. Explique cómo será el pH de las disoluciones resultantes (ácido, básico o neutro) en los siguientes casos, escribiendo las correspondientes ecuaciones químicas.
a) Se mezclan volúmenes iguales de ácido clorhídrico y amoniaco. (0,8 puntos)
b) Se mezcla un volumen V de hidróxido de sodio con un volumen 2V de ácido clorhídrico. (0,7 puntos)
3. La reacción A(g) + 2 B(g) --> C(g) tiene la siguiente ecuación de velocidad: v = K[B]2. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuáles son los órdenes parciales de la reacción respecto a A y B y cuál es el orden global de la reacción? (0,5 puntos)
b) ¿Cómo varía la velocidad de reacción si se reduce a la mitad la concentración de A, manteniendo constante la concentración de B? (0,4 puntos)
c) ¿Cómo varía la velocidad de reacción si se duplica la concentración de B? (0,6 puntos)
4. A 8 mL de una disolución de ácido fórmico (metanoico) 5 M se le añade agua para preparar 200 mL de una disolución diluida, en la que el ácido fórmico está disociado en un 3,2%.
a) Calcule la concentración de la disolución diluida. (0,5 puntos)
b) Escriba el equilibrio de disociación y calcule el pH de la disolución diluida. (1 punto)
c) Calcule la constante de acidez del ácido fórmico. (1 punto)
5. El dióxido de manganeso reacciona con aluminio dando lugar a manganeso y óxido de aluminio según la siguiente reacción:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) --> 3 Mn(s) + 2 Al2O3(s)
a) Calcule la entalpía de reacción en condiciones estándar, sabiendo que las entalpías estándar deformación del dióxido de manganeso y del óxido de aluminio son respectivamente -520 KJ·mol-1 y -1676 KJ·mol-1. (1 punto)
b) Calcule la cantidad de energía puesta en juego en condiciones estándar, cuando reaccionan 87 g de dióxido de manganeso con 54 g de aluminio. (1,5 puntos)
Masas atómicas: O = 16,0; Al = 27,0; Mn = 55,0
OPCIÓN B
1. Explique, escribiendo las correspondientes ecuaciones químicas ajustadas, las reacciones que se pueden producir cuando se añade polvo de cinc a disoluciones de concentración 1M de:
a) iones Mg2+
b) iones Ni2+
c) iones Cu2+
Potenciales de reducción: eo (Ni2+/Ni) = -0,25V; eo (Cu2+/Cu) = +0,34V; eo (Mg2+/Mg) = -2,36V; e0 (Zn2+/Zn) = -0,76V. (1,5 puntos)
2. Explique si las siguientes afirmaciones son correctas, utilizando el concepto de desplazamiento del equilibrio químico y escribiendo los equilibrios correspondientes:
a) El pH de una disolución de ácido acético en agua aumenta si se le añade una disolución de acetato de sodio. (0,8 puntos)
b) La dimerización del dióxido de nitrógeno gaseoso a tetraóxido de dinitrógeno gaseoso se ve favorecida a presiones altas. (0,7 puntos)
3. Dados los elementos A y B de Z= 20 y 35 respectivamente:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas en su estado fundamental e indique de qué elementos se trata y a qué grupo y periodo pertenecen . (0,6 puntos)
b) Compare justificadamente el radio atómico de A respecto a B. (0,5 puntos)
c) Escriba la fórmula del compuesto binario que formarían A y B , indique qué tipo de enlace existirá entre dichos elementos y su posible estado de agregación a temperatura ambiente. Razone la respuesta. (0,9 puntos)
4. A 100ºC el bromuro de nitrosilo (NOBr) se descompone según el siguiente equilibrio:
2NOBr(g) <-- --> 2NO(g) + Br2 (g)
En un recipiente de 4 litros se introducen 440 gramos de bromuro de nitrosilo y se calienta hasta 100ºC observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del recipiente es de 41,5 atmósferas. Calcule:
a) El número de moles de cada especie en la mezcla. (1,5 puntos)
b) Kp. (1 punto)
Masas atómicas: N = 14,0; O = 16,0; Br = 80,0. R= 0,082 atm L mol-1 K-1 .
5. Se dispone de dos disoluciones, una de ácido nítrico 0,01 M y otra de hidróxido de bario, base fuerte que está completamente disociada, cuyo pH es 13.
a) Calcule la concentración de la disolución de hidróxido de bario. (1 punto)
b) Escriba la ecuación química ajustada correspondiente al proceso de neutralización de ácido nítrico e hidróxido de bario y calcule qué volumen de la disolución de hidróxido de bario es necesario para neutralizar 150 mL de la disolución de ácido nítrico. (1,5 puntos)
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