SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
5) El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre (II) y dióxido de nitrógeno.
a) Escriba la ecuación iónica ajustada. (0,75 puntos)
b) Calcule la pureza de una muestra de cobre si al tratar 10 gramos de dicha muestra con un exceso de ácido nítrico concentrado se desprenden 3 L de dióxido de nitrógeno medidos a 25ºC y 1 atm de presión. (1,25 puntos)
c) Teniendo en cuenta la reacción anterior, indique qué semisistema tendrá un potencial de reducción más positivo el Cu2+/Cu o el NO3-/NO2 (0,5 puntos)
Masas atómicas: Cu = 63,5; R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.
[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]