PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2011
EJERCICIO DE QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2011 EJERCICIO DE QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos |
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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El alumno debe responder a una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCIÓN A
1. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico el de Z = 13 o el de Z = 15? (0,5 puntos)
b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z = 13, Z = 15 y Z = 37? (0,5 puntos)
c) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z = 37? (0,5 puntos)
2. Dadas las siguientes reacciones:
I2 + 10 HNO3 à 2 HIO3 + 10 NO2 + 4 H2O
BaCO3 à BaO + CO2
Zn + 2 HCl à ZnCl2 + H2
Determine justificadamente:
a) Cuáles de estas reacciones corresponden a procesos redox. (0,75 puntos)
b) Señale en cada caso la especie oxidante, la especie reductora, la especie que se oxida y la especie que se reduce. (0,75 puntos)
3. Dadas las siguientes moléculas: H2O, PCl3 y CH4
a) Describa la geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares electrónicos. (1 punto)
b) Indique, justificando la respuesta, si alguna de ellas es polar. (0,5 puntos)
c) Indique, justificando la respuesta, si alguna presenta enlace de hidrógeno. (0,5 puntos)
4. Para preparar 0,50 litros de amoniaco 1,5 molar se dispone de una disolución de amoniaco comercial 16 M. Calcule:
a) El volumen de disolución de amoniaco comercial para preparar la disolución deseada. (1,25 puntos)
b) El pH de la disolución preparada. (1,25 puntos)
Kb (amoniaco) = 1,8·10-5
5. A 1800 ºC se establece el siguiente equilibrio con un valor de Kp = 4
CO2 (g) + H2 (g) ß à CO (g) + H2O (g)
En un recipiente de 2 litros se introduce 1 mol de cada una de las sustancias que intervienen en el equilibrio y se calienta el conjunto hasta 1800 ºC.
a) Determine si el sistema está en equilibrio (1 punto)
b) En caso contrario, indique en qué sentido va a evolucionar. (0,5 puntos)
c) Calcule las concentraciones de todas las sustancias cuando se alcance el equilibrio. (1 punto)
OPCIÓN B
1. Dado el siguiente equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g) ß à 2 SO3 (g), conteste razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) ¿Cómo influye un aumento de la presión sobre el equilibrio? (0,5 puntos)
b) Sabiendo que la disminución de la temperatura favorece la formación de productos, deduzca si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico. (0,5 puntos)
c) ¿Cómo influye la adición de un catalizador sobre el equilibrio? (0,5 puntos)
2. Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones:
a) El etanol presenta una temperatura de ebullición superior a la del etano. (0,75 puntos)
b) Las moléculas NF3 y BF3 presentan la misma geometría y las dos son polares. (0,75 puntos)
3. Conteste razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) ¿Es cierto que a una reacción exotérmica siempre le corresponde una variación de energía libre negativa? (1 punto)
b) En qué casos una reacción endotérmica puede ser espontánea? (1 punto)
4. Se mezclan 25,0 mL de una disolución de dicromato de potasio 0,12 M y 40 mL de una disolución de yoduro de potasio 1,40 M, sabiendo que la reacción que se produce es:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 à K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + H2O
a) Escriba la ecuación iónica ajustada mediante el método del ion-electrón. (1 punto)
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? (0,75 puntos)
c) ¿Qué masa de yodo se formará? (0,75 puntos)
Masas atómicas: I = 127,0
5. a) Calcule qué concentración tiene que tener una disolución de ácido acético para que su pH se de 2,72. (1,5 puntos)
b) Calcule la masa de ácido acético del 96% en peso necesaria para preparar 500 mL de dicha disolución. (1 punto)
Ka (ácido acético) = 1,8·10-5. Masas atómicas: C= 12,0; O = 16,0
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