PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2010
EJERCICIO DE QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - SEPTIEMBRE DE 2010 EJERCICIO DE QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos |
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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El ejercicio presenta dos opciones, A y B. El alumno deberá elegir y desarrollar una de ellas, sin mezclar contenidos
OPCIÓN A
1. Para las siguientes sustancias: H2, HF, HCl, HBr, indica, justificando brevemente la respuesta: (2,5 puntos)
a) La sustancia que presenta mayor longitud de enlace.
b) Las sustancias que presentarán momento dipolar permanente.
c) La sustancia que presentará mayor momento dipolar.
d) Las sustancias en las que el enlace se formará por solapamiento de un orbital s y uno p.
2. a) Indica, justificando la respuesta, que condición tiene que cumplir una reacción química para que sus valores de Kc y Kp sean iguales. (0,75 puntos)
b) Indica en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química cuando su cociente de reacción vale 3 sabiendo que su constante de equilibrio, Kc = 4. (0,75 puntos)
c) Para una determinada reacción química, a 300 K de temperatura su constante de equilibrio, Kc = 3, mientras que a 350 K de temperatura, Kc = 5. Indica, justificando brevemente la respuesta, a cuál de esas dos temperaturas llevarías a cabo la reacción si quieres favorecer la formación de productos. (1 punto)
3. La reacción:
2N2O5(g) à 4NO2(g) + O2 (g)
es de orden 1 y su constante de velocidad a 45ºC vale 5x10-4 s-1.
Suponiendo que la concentración inicial de N2O5 es 0,25 M, determina a esa temperatura:
a) La concentración de N2O5 después de 3 minutos. (1,25 puntos)
b) El tiempo necesario para que la concentración de N2O5 sea 0,15 M. (1,25 puntos)
4. Calcula el pH de la disolución que resulta de añadir 1 litro de ácido acético 0,3 molar a 1,5 litros de hidróxido de sodio 0,2 molar. (2,5 puntos)
Para el ácido acético, Ka = 1,8x10-5. Kw = 10-14.
OPCIÓN B
1. Los iones X+ e Y - tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Indica, justificando brevemente la respuesta: (2,5 puntos)
a) Cuál es el número atómico de los elementos X eY.
b) Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.
c) Si los iones X+ e Y- tendrán tendencia a aumentar su carga.
d) Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.
2. Sabiendo que para el ácido acético Ka = 1,8x10-5 y para el amoniaco Kb = 1,8x10-5, indica, justificando la respuesta, el tipo de pH (ácido, básico o neutro) que cabe esperar cuando se disuelven en agua las siguientes sales: (2,5 puntos)
a) Acetato de sodio
b) Cloruro de sodio
c) Cloruro de amonio
3. La síntesis de glucosa en las plantas tiene lugar según la reacción:
Para la cual, ΔHr = 2815 kJ/mol.6CO2 (g) + 6H2O (l) à C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
a) Determinar la entalpía de formación de la glucosa. (1 punto)
b) Calcula la energía necesaria para obtener 50 gramos de glucosa mediante la reacción del enenciado. (0,75 puntos)
c) Determina los litros de oxígeno desprendidos a 25ºC y 1 atm por cada gramo de glucosa formado. (0,75 puntos)
Entalpía de formación del agua líquida, ΔHf(H2O(l)) = -285,8 kJ/mol
Entalpía de formación del dióxido de carbono gas, ΔHf(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
R = 0,082 atm l /mol K
4. Para valorar en medio ácido una disolución acuosa que contenía 0,188 g de oxalato de sodio, Na2C2O4, se necesitaron 17,5 ml de una disolución de KMnO4.
a) Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación del proceso:
MnO4- + C2O42- à Mn2+ + CO2 (1,25 puntos)
b) Determina la molaridad de la disolución de KMnO4 utilizada. (1,25 puntos)
Masas atómicas: Carbono: 12; Oxígeno: 16; Sodio: 23.
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