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EJERCICIO DE: QUÍMICA - TIEMPO DISPONIBLE; 1 h. 30 m.
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones
propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste
las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1
1) Para las moléculas SiF4 y CH3Cl:
a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
c) Indique, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares
d ) Indique, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en estas moléculas ha sufrido alguna hibridación, indicando en su caso cual.
(2 puntos)
2) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)Como consecuencia de las fuerzas que mantienen unidos los iones, un sólido iónico presenta una resistencia a los golpes muy alta.
b) Los sólidos moleculares presentan un punto de fusión elevado debido a la fortaleza de los enlaces covalentes presentes en sus moléculas.
c) Un compuesto iónico fundido es buen conductor de la corriente eléctrica.
(1,5 puntos)
3) Dada la reacción de oxidación-reducción:
I2 + HNO3 à HIO3 + NO + H2O
a)Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción
b) Escribe la reacción global ajustada
c) Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente oxidante y el reductor
(1,5 puntos)
4) Se disuelve en agua 1,00 g de un compuesto A que solo contiene hierro y cloro. Posteriormente se añade a la disolución nitrato de plata hasta conseguir que todo el cloro precipite como cloruro de plata, obteniéndose 2,26 g de esta sal. Determine la fórmula empírica del compuesto A.
(2,5 puntos)
5)
a) Determine la concentración de una disolución de ácido
benzóico, ácido monoprótico de fórmula C6H5COOH,
sabiendo que para neutralizar 20 mL de la misma se han utilizado 15,2 mL de disolución
de hidróxido de bario 0,5 M.
b) Sabiendo que el hidróxido de
bario es una base fuerte, determine el valor del pH en el punto de equivalencia.
Ka(C6H5COOH) = 6,5 x 10-5
(2,5 puntos)
OPCIÓN 2
1) Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)Los átomos neutros de 2 isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones
b) Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades químicas similares
c) El ion 39K+ tiene el mismo número de protones que el átomo 40Ar.
d) Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen atómico aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el átomo aumenta.
(2 puntos)
2) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)En las moléculas BH3 y NH3, los ángulos de enlace son iguales
b) El NaCl presenta mayor carácter iónico que el NaI
c) E n una red de un sólido metálico puede haber tantos cationes como aniones.
(1,5 puntos)
3)Justifica
la variación, si la hay, del grado de disociación cuando se diluye
con agua una disolución 0,5 M de ácido acético.
(1,5
puntos)
4)
Para determinar la concentración de una disolución de sulfato de
hierro (II) se valoran 50 mL de la misma con una disolución de permanganato
de potasio de concentración 1 M en medio ácido.
Como consecuencia
del proceso redox el hierro pasa a Fe3+ y el manganeso a Mn2+.
a) Escriba y ajuste la reacción que se produce durante la valoración
b) Identifique el elemento que se oxida y el que se reduce
c) Sabiendo que se han consumido 22 mL de la disolución de permanganato de potasio, determine la concentración del sulfato de hierro (II)
(2,5 puntos)
5) Para el equilibrio H2 (g) + CO2 (g) ß à H2O (g) + CO (g), Kc = 4,40 a 2000 K. Si se introducen simultáneamente 1,00 mol de H2, 1,00 mol de CO2 y 1,00 mol de H2O en un recipiente de 4,68 litros a 2000 K, determine la composición de todas las sustancias presentes en el equilibrio final.
(2,5 puntos)
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