UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - CURSO 2004/2005
ALUMNOS DE BACHILLERATO
CONVOCATORIA: SEPTIEMBRE
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EJERCICIO DE: QUÍMICA -TIEMPO DISPONIBLE; 1 h. 30 m.
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1
1) Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2 3s1.
2) Se tienen dos disoluciones acuosas, de la misma concentración, una de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) y otra de ácido salicílico (Ka = 1x10-3). Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
3)
Considere el equilibrio: 2 NOCl (g) ß à
2 NO (g) + Cl2 (g). Explique razonadamente cómo variará
el número de moles de NO en el recipiente si: a) se añade Cl2;
b) se aumenta el volumen del recipiente; c) si la reacción anterior es
endotérmica, ¿cómo variará la constante de equilibrio al
disminuir la temperatura?
(1,5 puntos)
4) En la valoración de 25,0 ml de una disolución de oxalato de sodio, Na2C2O4, se han gastado 15,0 ml de permanganato de potasio, KMnO4, 0,120 M.
5) Para preparar 0,50 litros de disolución de ácido acético 1,2 M se dispone de un ácido acético comercial del 96 % de riqueza en peso y densidad 1,06 g/ml. Calcule:
Ka
(ácido acético) = 1,8 x 10 -5
Masas atómicas:
C = 12; H = 1; O = 16
(2,5 puntos)
OPCIÓN 2
1) Haciendo uso de la hibridación de orbitales describa
los enlaces y estructura de las moléculas de metano y eteno
(2 puntos)
2) Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
3) a) Explique el concepto de hidrólisis y señale el papel que desempeña el agua en dicho proceso
b) Escriba y explique razonadamente las reacciones que se producen al disolver en agua las siguientes sales: NaNO3, CH3-COOK, NH4Cl
(1,5 puntos)
4) A presión total de 100 atmósferas y a cierta temperatura, el trióxido de azufre está disociado en un 40 % según la reacción:
SO3 (g) ß à SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
Calcule: a) las fracciones molares de los gases en el equilibrio y b) la constante de disociación Kp a la temperatrua de la experiencia.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
(2,5 puntos)
5) Se dispone de 20 ml de una disolución de cloruro de cromo (III) que es 0,50 M.
a) ¿Cuántos gramos de cloruro de cromo (III) contiene?
Si a la disolución anterior le añadimos agua destilada hasta tener un volumen total de 1 litro:
b) Calcule la nueva concentración
c)¿Qué masa de cloruro de cromo (III) contiene la disolución diluida?
Masas atómicas: Cloro = 35,5; cromo = 52
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