UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA

PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - CURSO 2003/2004

ALUMNOS DE BACHILLERATO L.O.G.S.E.

CONVOCATORIA: SEPTIEMBRE

--------------------------------------------------------------------------------

EJERCICIO DE: QUÍMICA -TIEMPO DISPONIBLE; 1 h. 30 m.

--------------------------------------------------------------------------------

Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.

PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)

Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.

Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.

Opción 1

1) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion X2+. Explique razonadamente: a) Cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata. b) A qué periodo pertenece. c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s2 2s2 2p5 . d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
(2 puntos)

Solución

2)Explique razonadamente si se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II) en un recipiente de aluminio metálico. ¿Y una disolución de cloruro de hierro (II) en un recipiente de alumnio metálico?
e 0 (Cu2+/Cu) = 0,34 v; e 0(Al3+/Al) = -1,66 v; e 0(Fe2+/Fe) = -0,44 v
(1,5 puntos)

Solución

3) En cada uno de los siguientes apartados coloque razonadamente las sustancias dadas en orden creciente de la propiedad que se indica: a) Energía de red de CaO, SrO, MgO. b) Punto de fusión de LiCl, LiI, LiBr; c) Ángulo de enlace OF2, BF3
(1,5 puntos)

Solución

4) Se mezclan 3 litros de oxígeno (O2), medidos a 87ºC y 3,0 atmósferas, con 7,30 g de magnesio metálico y se dejan reaccionar para formar óxido de magnesio. Suponiendo que la reacción es completa, calcule: a) Qué reactivo está en exceso. b) Los moles de este reactivo que quedan sin reaccionar. c) La masa de óxido de magnesio que se forma
Masas atómicas: Oxígeno = 16; magnesio = 24,3
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
(2,5 puntos)

Solución

5) Calcule el pH de la disolución que resulta cuando se añaden 0,8 litros de ácido acético 0,25 M a 0,2 litros de hidróxido de sodio 1,0 M
Ka (ácido acético) = 1,8x10-5
(2,5 pùntos)

Solución

Opción 2

  1. En el siguiente equilibrio: A (g) ç è B (g) + C (g), ΔH es negativo. Considerando los gases ideales, razone hacia donde se desplazará el equilibrio y qué la sucederá a la constante de equilibrio en los siguientes casos: a) Si aumenta el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Si disminuye la temperatura
    (2 puntos)

    2. Solución

  2. a) Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas SiCl4 y PCl3. b) Describa la geometría de estas moléculas. c) Explique si son polares o no
    (1,5 puntos)

    3. Solución

  3. Razona sobre la veracidad de cada una de las siguiente afirmaciones: a) Cuando se mezclan volúmenes iguales de disoluciones de ácido acético y de hidróxido de sodio, de la misma concentración, el pH de la disolución resultante está entre 1 y 7: b) Según la teoría de Brönsted el agua es la base conjugada de sí misma; c) Una disolución acuosa de cloruro de sodio tiene un pH de 7.
    (1,5 puntos)

    4. Solución

  4. El cloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo, como blanqueador de papel o para obtener artículos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

    5. MnO2 (s) + HCl (ac) è MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + H2O

    Se quieren obtener 42,6 g de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5,0 M y de óxido de maganeso (IV). a) Ajuste por el método ion-electrón; b) Calcule el volumen de la disolución de ácido clorhídrico y la masa mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 42,6 g de cloro
    Masas atómicas: Cloro = 35,5; manganeso = 55; hidrógeno = 1; oxígeno = 16
    (2,5 puntos)

    Solución

  5. En un reactor de 2,5 litros se introducen 72 g de SO3. Cuando se alcanza el equilibrio

SO3 (g) ç è SO2 (g) + 1/2 O2 (g)

a 200ºC, se observa que la presión total en el interior del recipiente es de 18 atmósferas. Calcule Kc y Kp para el equilibrio anterior a 200ºC
Masas atómicas: Azufre = 32; Oxígeno = 16
(2,5 puntos)

Solución

INICIO

[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]