UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - CURSO 2002/2003
ALUMNOS DE BACHILLERATO L.O.G.S.E.
CONVOCATORIA: SEPTIEMBRE
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EJERCICIO DE: QUÍMICA -TIEMPO DISPONIBLE: 1 h. 30 m.
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos
opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1
1) El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con estos datos: a) identificar los elementos, b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.
(1,5 puntos)
2) Razona sobre la veracidad de cada una
de las siguientes afirmaciones:
a) Según la teoría de
Brönsted, un ácido y su base conjugada difieren en un protón.
b) Un ácido y su base conjugada
reaccionan entre sí dando una disolución neutra.
c) La base conjugada de un ácido
fuerte es una base fuerte.
d) Una base de Arrhenius es aquella
que en disolución acuosa da iones OH-.
(2 puntos)
3) Explique razonadamente las
siguientes cuestiones:
a) Cómo variará con la
temperatura la espontaneidad de una reacción en la
que ΔH<O y ΔS<O, siendo estas dos magnitudes constantes con la temperatura.
b) La entalpía de formación
del agua a 298 K es -286 kJ/mol. Sin embargo, cuando se mezclan a 298 K el hidrógeno
y el oxígeno, no se observa reacción apreciable.
c) La Ley de Hess es una consecuencia
directa de que la entalpía es una función de estado.
(1,5 puntos)
4) Se dispone de una mezcla
de 2,4 g de cloruro de sodio y 4,5 g de cloruro de calcio. Se disuelve en agua
y a la disolución se añade nitrato de plata 0,50 M hasta conseguir
la precipitación total del cloruro de plata, que se filtra, se lava con
agua y se seca. a) Calcule la masa de sólido obtenido, b) Calcule el
volumen de disolución de nitrato de plata utilizado.
Masas atómicas: Cloro =35,5;
sodio = 23; calcio = 40; plata =108.
(2,5 puntos)
5) Se dispone de una botella
de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad 1,05
g/ml, riqueza en masa 99,2 %. a) Calcule el volumen que hay que tomar de esta
disolución para preparar 500 mi de disolución de ácido
acético 1,0 M. b) Calcule el pH de la disolución preparada.
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno
= 16; hidrógeno = 1.
Ka (ácido acético) =
1,8.10-5.
(2,5 puntos)
OPCIÓN 2
1) En el siguiente equilibrio: 2 A (g) ß
à 2 B (g) + C (g), AH es positivo. Considerando
los gases ideales, razone hacia dónde se desplazará el equilibrio
y qué le sucederá a la constante de equilibrio en los siguientes
casos:
a) Si disminuye el volumen del recipiente a temperatura constante.
b) Si aumenta la temperatura.
c) Si se añade algo de A.
d) Si se retira algo de B del equilibrio.
(2 puntos)
2) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M: 1s2 2s2 2p6 3s2 L: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de
ellas es falsa:
a) La configuración L corresponde a un metal de transición
b) M y L representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la L se necesita energía.
(1,5 puntos)
3) Se preparan dos disoluciones de la misma concentración:
una de la sal de sodio del ácido HA y otra de la sal de ácido
HB. Si la constante de disociación del ácido HA es mayor que la
del ácido HB explique razonadamente cuál de las dos disoluciones
preparadas es más básica
(1,5 puntos)
4) Se puede obtener cloro gaseoso por reacción en caliente de disoluciones
concentradas de ácido clorhídrico y ácido nítrico,
produciéndose además óxido de nitrógeno (IV) (dióxido
de nitrógeno) y agua.
a) Escriba la reacción y ajústela por el método ion-electrón.
b) Calcule el máximo volumen de cloro que se puede obtener, a 100 °C
y 1,5 atmósferas, por reacción de 200 mi de ácido clorhídrico
12 M con ácido nítrico concentrado en exceso.
R= 0,082 atm.l.mol-1.K-1
(2,5 puntos)
5) Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos,
como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0
g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de
agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno,
calcule su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno =
16.
(2,5 puntos)