PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.

Opción 1:

1) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos (listados en el orden (m, l, m_l, m_s) son imposibles para un electrón en un átomo:

a) (4, 2, O,+1/2); b) (3, 3, 2,-1/2); c) (2, 0, 1,+1/2); d) (4, 3, 0,+1/2); e) (3, 2,-2,-1)

(1,5 puntos)

Solución

2) Para una reacción química A(g)+ B(g) <==> C(g), donde ΔH= - 80 kJ y ΔS= -190 J.K^-1,calcule cuál es el límite de temperatura a la que se puede trabajar para que la reacción sea espontánea. ¿Qué significan los signos negativos de ΔH y de ΔS?

(2 puntos}

Solución

3) Explique brevemente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: a) Los cristales iónicos conducen la corriente eléctrica, b) Los sólidos moleculares son malos conductores, c) Los metales no son buenos conductores pero su conductividad aumenta con la temperatura.

(1,5 puntos)

Solución

4) Se desean preparar 500 mi de una disolución de amoniaco 1,20 M a partir de una disolución de amoniaco del 27,3 % en peso y de 0,900 g/ml de densidad. Calcule: a) El volumen que hay que tomar de la disolución del 27,3 %. b) El pH de la disolución preparada de amoniaco.
Kb (amoniaco) = 1,8x10^-5.
Masas atómicas: nitrógeno = 14; hidrógeno = 1.

2,5 puntos)

5) a) Escribir las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los procesos de formación estándar, a partir de sus elementos, del dióxido de carbono, agua y ácido metanoico o fórmico, y la reacción de combustión de este último, b) Determinar la entalpía estándar de combustión del ácido metanóico
Datos: Punto de fusión del ácido metanóico = 8,4 °C; punto de ebullición = 100,7 °C.
Entalpías de formación estándar: Agua =-285,8 kJ.mol^-1; Dióxido de carbono = - 393,5 kJ.mol^-1; Ácido metanóico = - 409 kJ.mol^-1.

(2,5 puntos)

Opción 2:

1) Explique por qué al mezclar 10 mi de ácido acético 0,20 M con 20 ml de hidróxido de sodio O,10 M la disolución resultante no es neutra. Indique si su pH será mayor o menor de 7

(1,5 puntos)

2) Para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica. Indique de qué elemento se trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las propiedades generales de este tipo de compuestos.

(1,5 puntos)

3) Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o que fuerzas de atracción deben vencerse para llevar a cabo los siguientes procesos:
a) Fundir bromuro de calcio
b) Hervir agua
c) Evaporar oxígeno líquido
d) Fundir cesio

(2 puntos)

4)En un matraz de 1,6 litros se introducen 0,4 moles de HI, se cierra el matraz y se calienta hasta 400ºC. Una vez establecido el equilibrio
2HI (g)ç è H₂(g) + I₂(g)
se encuentra que la fración molar de HI en la mezcla es 0,80. Calcule a 400ºC: a)el valor de K_c. b) La presión parcial de cada gas en el equilibrio
R=0,0082atm·l·mol^-1·K^-1

(2,5 puntos)

5) El dicromato de potasio, en medio ácido, puede oxidar a los iones sulfito hasta sulfato, reduciéndoselos iones dicromato hasta Cr³⁺
a) Ajuste la reacción por el método ión-electrón
b) Determine el volumen de disolución 0,12 M de dicromato de potasio que se necesita para reaccionar, en medio ácido, con 50 ml de una disolución 0,10M de sulfito de sodio

(2,5 puntos)