PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)

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Responda a 5 preguntas cualesquiera de entre las 10 propuestas. La calificación máxima de cada pregunta es 2 puntos.

1. (2 puntos)
a) Se preparan en el laboratorio disoluciones acuosas de sales: NH₄NO₃ y NaCN. Escriba la ecuación química de la disolución de cada sal en agua y explique, justificadamente, si las disoluciones tendrán un carácter ácido, básico o neutro. (1 punto)
b) Se tiene 1 L de una disolución de HCl de pH = 2. ¿qué volumen de disolución habría que tener para que su pH aumente en una unidad? (1 punto)
Datos: Ka(HCN) = 6,1x10^-10; Kb(NH₃) = 1,8x10^-5

Solución

2. (2 puntos) El producto de solubilidad del fluoruro de calcio es Kps = 3,4x10^-11.
a) Escriba el equilibrio de solubilidad del fluoruro de calcio y calcule la concentración, en mol/L, de los iones calcio y fluoruro en una disolución saturada. (1 punto)
b) ¿Qué volumen de agua se necesita para conseguir una disolución saturada al disolver 1 g de fluoruro de calcio? (0,5 puntos)
c) Determine la solubilidad del fluoruro de calcio en una disolución 0,5 M de fluoruro de potasio. Considere que el fluoruro de potasio está totalmente disociado (0,5 puntos)
Datos: Masas atómicas: Ca = 40; F = 19.

Solución

3. (2 puntos) Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica en su estado fundamental:
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
a) Identifique de qué elemento se trata, indicando además el grupo y el periodo al que pertenece. (0,5 puntos)
b) Indique razonadamente el tipo de ión, anión o catión, que formará con mayor facilidad este elemento y la configuración electrónica del ión formado. (0,5 puntos)
c) ¿Alguna de estas configuraciones electrónicas representa un estado excitado del elemento X? Razone la respuesta. (0,5 puntos)
i) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹¹ 4p⁵
ii) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 4p⁵ 5s¹
d) Justifique si los siguientes números cuántico (n, l, m, m_s) pueden corresponder a algún electrón alojado en el orbital 4p de este elemento. (0,5 puntos)
i) (4, 1, -1, -1/2); ii) (4, 1, 2, +1/2); iii) (4, 0, 0, -1/2); iv) (4, 2, 0, +1/2); v) (4, 1, 1, +1/2)

Solución

4. (2 puntos) Considere la siguiente reacción de descomposición del NOCl:
2 NOCl (g) <-- --> 2 NO (g) + Cl₂ (g); ΔH = +76 kJ
¿Qué efecto tendrán sobre el equilibrio las siguientes acciones? Justifique las respuestas:
a) Añadir más Cl₂ al recipiente de la reacción. (0,5 puntos)
b) Un aumento de la temperatura. (0,5 puntos)
c) Un aumento de la presión total. (0,5 puntos)
d) Añadir un catalizador. (0,5 puntos)

Solución

5. (2 puntos) Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción estándar:
εº(Br₂/ Br ^-) = +1,07 V; εº(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V; εº(H⁺/H₂) = 0,0 V; εº(Fe²⁺/Fe) =-0,44 V
Conteste a las siguientes preguntas razonando la respuesta:
a) ¿Qué semisistema es el más oxidante y cuál es el más reductor? (1 punto)
b) ¿Se podría disolver Cu con ácido clorhídrico? (0,5 puntos)
c) ¿Qué ocurriría al introducir unas virutas de hiero en un disolución de sulfato de cobre (II)? (0,5 puntos)

Solución

6. (2 puntos) Considerando las siguientes moléculas: CO₂ y NCl₃.
a) Represente sus estructuras de Lewis. (0,5 puntos)
b) Prediga su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) e indique el valor previsible del ángulo de enlace. (1 punto)
c) Razonar si cada una de esas moléculas será polar o apolar. (0,5 puntos)

Solución

7. (2 puntos) En la combustión de 2,5 g de benceno (C₆H₆) líquido se obtienen dióxido de carbono gas y agua líquida. El calor que se libera en este proceso, llevado a cabo a presión constante de 1 atm y 298 K, es de 104,8 kJ.
a) Escriba y ajuste la ecuación de combustión de benceno y calcule la entalpía molar estándar de combustión del mismo. (1 punto)
b) Usando los datos proporcionados, calcule la entalpía de formación del hidrocarburo en esas condiciones de presión y temperatura. (0,5 puntos)
c) ¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la combustión de benceno? (0,5 puntos)
Datos: ΔHfº (kJ/mol): CO₂ (g) = – 393,5; H₂O (l) = – 285,8. Masas atómicas: C = 12, H = 1.

Solución

8. (2 puntos) Se introducen 2 mol de dióxido de azufre y 2 mol de oxígeno molecular en un recipiente de 8 L y la mezcla se calienta a 730ºC, produciéndose trióxido de azufre.
2 SO₂ (g) + O₂ (g) <-- -> 2 SO₃ (g)
Si cuando se alcanza el equilibrio quedan 0,25 mol de dióxido de azufre, calcule:
a) Los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio. (0,75 puntos)
b) Las constantes Kc y Kp para este equilibrio. (1,25 puntos)
Datos: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1·. Masas atómicas: S = 32; O = 16.

Solución

9. (2 puntos) Considere la siguiente reacción:
K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor. (1 punto)
b) Si partimos de una muestra de 20 g de sulfato de hierro (II) con una pureza del 85%, ¿cuántos gramos de sulfato de hierro (III) se obtendrán si el rendimiento de la reacción ha sido del 70%? (1 punto)
Datos: Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.

Solución

10. (2 puntos) Se toman 50 mL de una disolución 0,6 M de HCl y se diluyen hasta 75 mL. La disolución resultante necesitó de 40 mL de una disolución de NaOH para su neutralización.
a) Calcule la concentración final de la disolución de HCl. (0,5 puntos)
b) Calcule la concentración de la disolución de NaOH. (0,5 puntos)
c) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 25 mL de la disolución de HCl y 20 mL de la de NaOH. (1 punto)

Solución

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