EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE JUNIO DE 2017EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCION A
1. (1,5 puntos) Para los elementos H, He, O, F y Ca:
a) ¿Cuál es su estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica? ¿Forman moléculas homonucleares? (0,7 puntos)
b) Escriba 4 posibles compuestos entre ellos indicando el tipo de enlace que presentan y si alguno de ellos será polar. (0,6 puntos)
2. (2 puntos) Justifique para los siguientes equilibrios
N2 (g) + 3H2 (g) <== ==> 2 NH3 (g) ; ΔH < 0
NH4Cl (s) <== ==> HCl (g) + NH3 (g) ; ΔH > 0
a) Qué constante es mayor Kp o Kc. (0,6 puntos)
b) Qué equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos al aumentar el volumen (0,7 puntos)
c) Cómo se verán afectados con un aumento de la temperatura a volumen constante. (0,7 puntos)
3. (1,5 puntos) A partir de los datos de los siguientes potenciales de reducción: εº(Cu2+/Cu) = 0,34 V; εº(NO3-/NO) = 0,96 V; εº(SO42-/SO2) = 0,17 V:
a) Justifique cuál de los siguiente ácidos HNO3 o H2SO4 será capaz de oxidar una barra de Cu metálico a Cu2+a temperatura ambiente (0,7 puntos)
b) Ajuste la ecuación iónica global anterior que sea espontánea, señalando el agente oxidante y el reductor (0,8 puntos).
4. (2,5 puntos) Se adicionan 7,4 gramos de Ca(OH)2 sobre 500 mL de una disolución acuosa de HClO 0,2 M, sin producir aumento de volumen.
a) Calcule la concentración de todas las sustancias al producirse la reacción. Escriba la ecuación ajustada (1,5 puntos)
b) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido hipocloroso 0,2 M (1 punto)
Datos: Masas atómicas: Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; H = 1; Ka(HClO) = 3·10-8.
5. (2,5 puntos) El disulfuro de carbono líquido reacciona con O2 desprendiendo dióxido de carbono y dióxido de azufre, ambos gaseosos.
a) Escriba la ecuación de dicha reacción y calcule su entalpía estándar. (0,7 puntos)
b) Calcule la cantidad de energía involucrada cuando 20 gramos de disulfuro de carbono reaccionan con 24 L de O2 medidos a 20ºC y 740 mmHg. (1 punto)
c) Calcule los moles de H2O (l) que podrán vaporizar con la energía del apartado b. (0,8 puntos)
Datos: ΔH0formación (KJ·mol-1): disulfuro de carbono(l) = 86,3; dióxido de carbono(g) = -393,5; dióxido de azufre(g) = -296,1; H2O (l) = -285,8; H2O (g) = -241,9.
R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1. Masas atómicas: C = 12; S = 32
OPCIÓN B AL DORSO
OPCIÓN B
1. (1,5 puntos) Sabiendo que Fe(OH)3 es un compuesto poco soluble:
a) Escriba su correspondiente equilibrio de disolución y la expresión del producto de solubilidad. (0,5 puntos)
b) Justifique si la disolución del mismo se favorecerá tras la adición de alguna de las siguientes sustancias: FeCl3, HCl. (1 punto)
Datos: Kps (Fe(OH)3) = 1,1·10-36.
2. (1,5 puntos) Responda de forma razonada a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál de los siguientes procesos conduce a un aumento de la entropía: la condensación del vapor de agua o la combustión del etanol en fase gaseosa?. Escriba las ecuaciones correspondientes. (1 punto)
b) ¿Cuál de las siguientes especies tiene la entalpía de formación estándar igual a 0: O2(g), Fe(l)?. (0,5 puntos)
3. (2 puntos) Dados los elementos de números atómicos 19, 22 y 34:
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental, identifique cada elemento así como el periodo y grupo al que pertenece. (0,9 puntos)
b) Explique si el elemento de Z = 16 pertenece al mismo periodo y/o grupo de alguno de los elementos anteriores. (0,3 puntos)
c) ¿Qué elemento de los 4 posee el mayor radio atómico? y ¿cuál es el elemento más electronegativo?. (0,8 puntos)
4. (2,5 puntos) La formación del metanol sigue la reacción: CO(g) + 2H2(g) --> CH3OH(g). Si se introducen 3,9 moles de hidrógeno y 2,15 moles de CO en un recipiente de 4 litros y se calientan a 210ºC, se encuentra que en condiciones de equilibrio se tienen los mismos moles de metanol que de H2. Calcule:
a) Las presiones parciales de todas especies en el equilibrio. (1,5 puntos)
b) Las constantes Kc y Kp a 210ºC. (1 punto)
Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1.
5. (2,5 puntos) El cinc en polvo reacciona con ácido nítrico dando nitrato de cinc(II), nitrato de amonio y agua.
a) Escriba la ecuación y ajústela por el método del ión-electrón. Señale el agente oxidante y el reductor. (1,3 puntos)
b) Calcule el volumen de ácido nítrico de riqueza 33% y densidad 1,200 g/mL para obtener 100 mL de disolución de nitrato de cinc(II) 1,5 M. (1,2 puntos)
Datos: Masas atómicas: N = 14; O = 16, H = 1.