PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE JUNIO DE 2014EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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Elija una de las dos opciones propuestas, A ó B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCION A
1. (1,5 puntos) Para una disolución de un ácido HA de
Ka = 10-5, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, sin necesidad de hacer cálculos y escribiendo el equilibrio correspondiente
a) Su grado de disociación no puede ser igual a la unidad. (0,6 puntos)
b) Cuando se neutraliza con un base fuerte como NaOH, el pH en el punto de equivalencia es menor que 7. (0,5 puntos)
c) El pH de una disolución 10-2 M de este ácido es 2. (0,4 puntos)
2. (2 puntos) El siguiente equilibrio es la etapa clave para la obtención de ácido sulfúrico
2SO2(g) + O2(g) ß à 2 SO3 (g) ; ∆H = -198 kJ
Discuta razonadamente cómo influiría sobre el porcentaje de conversión del dióxido de azufre en trióxido de azufre:
a) Aumentar la temperatura de reacción sin modificar el volumen. (0,6 puntos)
b) Duplicar el volumen del reactor sin modificar la temperatura (0.8 puntos)
c) Retirar el trióxido de azufre del medio de reacción a medida que se forma (0,6 puntos)
3. (1,5 puntos) Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué tipo de enlace presenta cada una de estas dos sustancias: yodo y cloruro de calcio? (0,4 puntos)
b) ¿Qué tipo de enlace o fuerza intermolecular se tiene que romper al fundir cloruro de calcio? ¿y al sublimar yodo? (0,4 puntos)
c) ¿Alguna de ellas conducirá la corriente eléctrica en estado sólido? ¿y en estado líquido? (0,5 puntos)
4. (2,5 puntos) El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno molecular para dar lugar a dióxido de nitrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción:
2NO (g) + O2 (g) à 2NO2 (g)
a) Calcule la entalpia estándar de dicha reacción. (0,8 puntos)
b) Sabiendo que la variación de entropía de esta reacción es ∆S0 = -146,4 J·K-1, calcule en qué rango de temperaturas podrá ser espontánea la reacción. (0,9 puntos)
c) Si en la oxidación de cierta cantidad de monóxido de nitrógeno se han desprendido 0,57 kJ, calcule el número de moles de monóxido de nitrógeno que han reaccionado. (0,8 puntos)
Datos: ∆H0f (NO) = 90,25 kJ·mol-1 ; ∆H0f (NO2) = 33,18 kJ·mol-1
5. (2,5 puntos) La reacción de permanganato de potasio con yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico conduce a la formación de sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio, yodo y agua.
a) Escriba la ecuación química molecular ajustada, indicando qué especie es la oxidante y cuál la reductora. (1 punto)
b) ¿Qué cantidad de yodo se puede obtener cuando se añaden 80 g de yoduro de potasio de una riqueza del 84% a 60 mL de una disolución de permanganato de potasio 1,2 M en presencia de ácido sulfúrico? (1,5 puntos)
Masas atómicas: O = 16,0; S = 32,0; K = 39,1; Mn = 55,0; I = 127,0
OPCION B
1. (1,5 puntos) Dados los siguientes metales: cinc, mercurio y níquel, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones, considerando condiciones estándar en todos los casos:
a) Ordene dichos metales de mayor a menor poder reductor. (0,7 puntos)
b) De estos metales ¿cuál o cuáles podrán reducir el ion Pb2+ a Pb? (0,7 puntos)
Datos: Ɛº(Zn2+/Zn) = -0,76V; Ɛº(Hg2+/Hg) = +0,85V; Ɛº(Ni2+/Ni) = -0,25V; Ɛº(Pb2+/Pb) = -0,13V
2. (2 puntos) Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica del alcalinotérreo del 5º periodo e indique de qué elemento se trata. (0,5 puntos)
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable que forma dicho elemento (0,5 puntos)
c) Escriba la fórmula del compuesto que formará dicho elemento con el segundo elemento del grupo de los halógenos, indique qué tipo de enlace presentará dicho compuesto y que estado de agregación tendrá a temperatura ambiente. (1 punto)
3. (1,5 puntos) Indique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas, justificando en cada caso su respuesta:
a) La presencia de un catalizador afecta a la energía de activación de una reacción química, pero no a la constante de equilibrio. (0,7 puntos)
b) Una reacción endotérmica en la que se produce un aumento de orden no puede ser nunca espontánea (0,8 puntos)
4. (2,5 puntos)
a)
Escriba la ecuación química ajustada y la expresión de la constante de solubilidad correspondiente al equilibrio de solubilidad del sulfato de plata. (0,5 puntos)
b) 100 mL de una disolución de sulfato de sodio 0,2 M se mezclan con 100 mL de una disolución 0,8 M de nitrato de plata. Considerando los volúmenes aditivos ¿cuáles serían las concentraciones de los iones sulfato y de los iones plata en la nueva disolución? (1 punto)
c) ¿Precipitará el sulfato de plata?
(1 punto)
Kps del sulfato de plata = 1,6·10-5
5. (2,5 puntos) Una disolución de ácido acético (etanóico) 10-1 molar está disociada en 1,34%
a) Calcule la constante de acidez del ácido acético y el pH de la disolución anterior. (1 punto)
b) Explique cómo se modifica el equilibrio de disociación de este ácido al añadir una disolución de acetato de sodio. (0,3 puntos)
c) Calcule el pH resultante si a 200 mL de la disolución de ácido acético se le añaden 0,06 moles de acetato de sodio, considerando que no se modifica el volumen de la disolución. (1,2 puntos)