UNIVERSIDAD
ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE JUNIO DE 2013
EJERCICIO DE: QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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UNIVERSIDAD |
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD EJERCICIO DE: QUÍMICA |
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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Elija una de las dos opciones propuestas, A ó B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima.
OPCION A
1) Los valores de los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas aumentan en el sentido Ɛº(Zn2+/Zn) < Ɛº(Fe2+/Fe) < Ɛº(Ag+/Ag). Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son ciertas:
a) La reacción 2Ag + Fe2+ à 2Ag+ + Fe es espontánea. (0,7 puntos)
b) El cinc es más reductor que el hierro y por tanto puede ser oxidado por el ion Fe2+. (0,8 puntos)
2) a) Escriba Kc para los siguientes equilibrios: (0,4 puntos)
2NaHCO3 (s) ß à Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g); ∆H >0
4HCl(g) + O2(g) ß à 2H2O(g) + 2Cl2(g); ∆H <0
b) Indique justificadamente en cuál de ellos se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha mediante el aumento de la temperatura. (0,5 puntos)
c) Explique como influiría un aumento de presión en la posición de estos equilibrios. (0,6 puntos)
3) a) Ordene razonadamente de mayor a menor la electronegatividad de los siguientes elementos: carbono, flúor y magnesio. (0,8 puntos)
b)
Formule los compuestos binarios que puede formar el flúor con cada uno de los otros dos elementos y explique el tipo de enlace que existirá entre ellos en cada uno de dichos compuestos. (0,8 puntos)
c)
Ordene de mayor a menor las temperaturas de fusión de los compuestos formulados justificando su respuesta. (0,4 puntos)
4) a) Escriba la reacción de acetileno (etino) con hidrógeno para dar etano. (0,3 puntos)
b)
Calcule la variación de entalpía de esta reacción en condiciones estándar, sabiendo que las estalpías estándar de combustión del acetileno y del etano son respectivamente -1301,1 kJ.mol-1 y -1560 kJ.mol-1 y la entalpía de formación del agua líquida es -285,8 kJ.mol-1. (1,7 puntos)
c)
¿Cuánta energía se pondrá en juego cuando se hacen reaccionar 10 gramos de hidrógeno con 2 moles de acetileno en condiciones estándar? (0,5 puntos)
5) Se mezclan 60 mL de una disolución de amoniaco 2 M y 8 mL de una disolución de ácido colorhídrico del 25% en masa y 1,12 g.mL-1.
a)
Calcule el pH de la disolución de amoniaco. (1 punto)
b)
Escriba la reacción de neutralización de ácido clorhídrico y amoniaco. (0,3 puntos)
c) Deduzca si se alcanzará el punto de equivalencia en la reacción anterior (1,2 puntos)
Kb del amoniaco = 1,8.10-5. Masas atómicas: Cl = 35,5
OPCION B
1) Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a)
Escriba la configuración electrónica, en su estado fundamental, del elemento de Z = 27. ¿Cuántos electrones desapareados tiene? ¿De qué tipo de elemento se trata? (1 punto)
b)
Dibuje las moléculas de etileno (eteno) y etano, indicando el tipo de hibridación de los átomos de carbono en cada uno de ellos. Justifique por qué la energía del enlace carbono-carbono es mayor (612 kJ.Mol-1) en el etileno (eteno) que en el etano (348 kJ.Mol-1). (1 punto)
2) Dadas las siguientes reacciones: explique razonadamente cuáles corresponden a procesos redox, indicando qué especie se oxida, cuál se reduce, cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. (1,5 puntos)
a) 4 KIO3 + 10 KHSO3 à 2 I2 + 7 K2SO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O
3) Se dispone de disoluciones acuosas de la misma concentración de los ácidos hipocloroso y cloroso, cuyas constantes de acidez son respectivamente 3,0.10-8 y 10-2. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones, escribiendo los equilibrios correspondientes:
a)
¿Cuál es el ácido más débil? (0,5 puntos)
b)
¿Cuál es el ácido cuya disolución tiene un pH más bajo? (0,5 puntos)
c)
¿Qué sales serán más básicas los cloritos o los hipocloritos? (0,5 puntos)
4) En un recipiente de 2 litros se introducen 0,4 moles de dióxido de azufre y 0,4 moles de oxígeno; la mezcla se calienta estableciéndose el siguiente equilibrio:
2SO2(g) + O2(g) ß à 2 SO3 (g)
Una vez alcanzado el equilibrio el número total de moles que hay en la mezcla es de 0,63.
a)
Calcular el valor de Kc y Kp .
Datos: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
5) Se preparan 200 mL de una disolución saturada de hidróxido de calcio, disolviendo cierta cantidad de este compuesto en agua.
a)
Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio. (0,3 puntos)
b)
Calcule el producto de solubilidad del hidróxido de calcio a 25ºC, sabiendo que la concentración de iones calcio en la disolución saturada a esta temperatura es 0,011 M. (1,2 puntos)
c)
Calcule el pH de dicha disolución (0,5 puntos)
d) Calcule la masa de hidróxido de calcio que se ha disuelto para preparar la disolución. (0,5 puntos)
Masas atómicas: = = 16,0; Ca = 40,0