UNIVERSIDAD
ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CONVOCATORIA DE JUNIO DE 2012
EJERCICIO DE QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
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PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD EJERCICIO DE QUÍMICA |
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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El alumno debe responder a una de las 2 opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima
OPCIÓN A
1) Dados los siguientes potenciales de reducción: Ɛ0(Ag+ /Ag) = +0,80 V; Ɛ0(Cu2+/Cu) = +0,34 V; Ɛ0(Zn2+/Zn) = -0,76 V y Ɛ0(H+/H2) = 0,00 V. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es la especie más oxidante? (0,5 puntos)
b) ¿Cuál es la especie más reductora? (0,5 puntos)
c) ¿Se podrá disolver Ag en ácido clorhídrico? (0,5 puntos)
d) ¿Qué pasará si se introducen unas virutas de Zn en una disolución de nitrato de plata? (0,5 puntos)
2) Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones, escribiendo las correspondientes reacciones químicas. No es necesario hacer ningún cálculo:
a) ¿Cómo varia el pH de una disolución de amoniaco si se le añade cloruro de amonio? (0,75 puntos)
b) Compare el pH de una disolución A, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio 0,2 molar y de ácido acético 0,2 molar con el pH de una disolución B, obtenida al mezclar volúmenes iguales de hidróxido de sodio y de ácido clorhídrico 0,2 molar. (0,75 puntos)
Kb del amoniaco = 1,8·10-5 ; Ka del ácido acético = 1,8·10-5
3) Dadas las siguientes moléculas NH3 y BF3:
a) Escriba las estructuras de Lewis de ambas moléculas y prediga su geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones. (0,5 puntos)
b) Discuta la polaridad de las dos moléculas. (0,5 puntos)
c) Explique razonadamente qué tipo de interacciones intermoleculares presentan cada uno de esos dos compuestos. (0,5 puntos)
4) El dicromato de potasio reacciona con yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico para dar lugar a yodo molecular, sulfato de cromo (III), sulfato de potasio y agua.
a) Ajuste la ecuación por el método del ión electrón. (1 punto)
b) ¿Qué masa de yodo se podrá obtener si se tratan 15 mL de una disolución de dicromato de potasio 2 M con 40 mL de disolución de yoduro de potasio 1 M. (1,5 puntos)
Masas atómicas: I = 127,0
5) Para la obtención de amoniaco, se introduce una mezcla de 15,0 moles de nitrógeno y 15,0 moles de hidrógeno en un reactor de 10 litros y la mezcla se calienta a 400 ºC.
a) Sabiendo que al alcanzar el equilibrio se ha transformado del 20% del nitrógeno inicial, calcule el valor de la constante de equilibrio Kc, a 400 ºC para la reacción:
N2 (g) + 3H2(g) ß à 2NH3(g) (1,5 puntos)
b) Calcule la presión total en el equilibrio. (0,5 puntos)
c) Indique como variará el rendimiento de la reacción si se trabajara a una presión superior. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
OPCIÓN B
1) a) ¿Qué se entiende por procesos de oxidación-reducción? (0,5 puntos)
b) Indique cuál de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción. Identifique en su caso la especie oxidante y la reductora, la especia que se ha formado por oxidación y la que se ha obtenido por reducción. (1 punto)
b1) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 à P4 + 10C0 + 6CaSiO3
b2) CaCO3 + 2HNO3 à Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
b3) 2NaClO3 + Br2 à 2NaBrO3 + Cl2
2) a) Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de: el alcalino del cuarto periodo, el halógeno del segundo periodo y el alcalinotérreo del tercer periodo. Indique de qué elemento se trata en cada caso. (0,5 puntos)
b) Compara razonadamente sus primeras energías de ionización. (0,5 puntos)
c) Formule y nombre los compuestos iónicos binario que pueden formar entre sí estos elementos y compare sus energías de red. (1 punto)
3) Dado el siguiente equilibrio: 2 NO (g) + O2 (g) ß à 2 NO2(g), con ∆H < 0
Razone en cada caso cómo se modifica el equilibrio y Kc cuando:
a) Se eleve la temperatura. (0,5 puntos)
b) Se disminuya la presión. (0,5 puntos)
c) Se añada un catalizador. (0,5 puntos)
4) a) A 2 mL de una disolución de ácido acético 3,0 M se le añade agua hasta un volumen total de 15 mL. Calcule el pH de la disolución resultante. (1 punto)
b) Calcule la masa de una disolución de hidróxido de sodio del 25% en masa que hay que utilizar para neutralizar la disolución hasta el punto de equivalencia. (1 punto)
c) Explique de forma cualitativa, sin hacer ningún cálculo, si el pH de la disolución resultante será ácido, básico o neutro. (0,5 puntos)
Datos: Ka del ácido acético = 1,8·10-5; Masas atómicas: Na = 23,0; O = 16,0
5) La entalpia de formación estándar del tricloruro de fósforo líquido y del pentacloruro de fósforo sólido son respectivamente – 317,5 kJ·mol-1 y – 454,5 kJ·mol-1.
a) Calcule la entalpía estándar de la reacción en la que el tricloruro de fósforo líquido reacciona con cloro gaseoso para obtener pentacloruro de fósforo sólido. (1 punto)
b) Calcule qué cantidad de energía se absorberá o desprenderá cuando 5 gramos de tricloruro de fósforo líquido reaccionen con 2 litros de cloro, medidos a 25 ºC y una atmósfera de presión. (1,5 puntos)