UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - JUNIO DE 2010
EJERCICIO DE QUÍMICA
TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
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El ejercicio presenta dos opciones, A y B. El alumno deberá elegir y desarrollar una de ellas, sin mezclar contenidos
OPCIÓN A
1. a) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes designaciones de orbitales atómicos no son posibles: (1,25 puntos)
a1) 9s
a2) 1p
a3) 4d
a4) 0s
a5) 1/2 s
b) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un elemento en su estado fundamental: (1,25 puntos)
b1) 1s2 2s1
b2) 2s1
b3) 1s2 2s2 3s2
b4) 1s2 2s2 2p5 3s1
b5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
2. a) Una reacción química en equilibrio es sometida a calentamiento, observándose, como consecuencia, un aumento en la concentración de reactivos. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la reacción es endotérmica o exotérmica. (1,25 puntos)
b) Se observa que el equilibrio de determinada reacción química no sufre efecto alguno cuando dicha reacción es sometida a un aumento de presión por disminución del volumen. Indica, justificando brevemente la respuesta, si esta circunstancia nos permite asegurar que entre las especies que intervienen en la reacción no hay gases. (1,25 puntos)
3. La entalpía de reacción para el proceso:
CS2(l) + 3O2(g) à CO2(g) + 2SO2(g)
Vale, ΔHr = -1072kJ
a) Sabiendo que la entalpía de formación del CO2(g) vale -395,5 kJ/mol y la del SO2(g) vale -296,4 kJ/mol, calcula la entalpía de formación de CS2(l). (1,25 puntos)
b) Determina el volumen de SO2(g) recogido a 25ºC y 1 atm cuando el desarrollo de la reacción ha producido 6000 kJ. (1,25 puntos)
R = 0,082 atm l /mol K
4. Dada la reacción:
I2 + MnO4- à IO4- + Mn2+
a) Ajústala por el método del ión-electrón e indica qué papel (oxidante o reductor), juega el I2 en ella. (1,25 puntos)
b) Calcula la cantidad de disolución de permanganato 0,5 M necesaria para reaccionar con 5 gramos de I2. (1,25 puntos)
Masa atómica del iodo M(I) = 126,9
OPCIÓN B
1. Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de: (2,5 puntos)
a) Sus radios atómicos
b) Primera energía de ionización
c) Electronegatividad
2. a) Indica, justificando brevemente la respuesta, si los procesos sufridos por el cloro, el azufre y el hierro en las siguientes semirreacciones corresponden a una oxidación o a una reducción:
a1) ClO2- à Cl- (0,5 puntos)
a2) S à SO42- (0,5 puntos)
a3) Fe2+ à Fe3+ (0,5 puntos)
b) Si los procesos anteriores formaran parte de una pila, indica, justificando brevemente la respuesta, en qué electrodo (ánodo o cátodo) tendría lugar cada uno de ellos (1 punto)
3. En la combustión en condiciones estándar de 1 gramo de etanol se desprenden 29,8 kJ y en la de 1 gramo de ácido acético 14,5 kJ. A partir de estos datos, determina la variación de entalpía estándar para la reacción:
CH3CH2OH + O2 à CH3COOH + H2O (2,5 puntos)
Masas atómicas: M(C) = 12; M(O) = 16; M(H) = 1
4. a) Calcula los gramos de ácido acético que es preciso disolver en agua para obtener 1 litro de una disolución que tenga un pH de 2,7. (1,25 puntos)
b) Calcula el pH resultante si al litro de la disolución del apartado anterior se le añaden 4 gramos de hisróxido de sodio, admitiendo que el volumen no cambia (1,25 puntos)
Masas atómicas: M(C) = 12; M(O) = 16; M(H) =1; M(Na) = 23
Para el ácido acético, Ka = 1,8x10-5
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