1. Indica, justificando brevemente la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 de B, la molécula resultante, AB₃, siempre tendrá una estructura geométrica plana. (0,75 puntos)

b) Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares (0,75 puntos)

2. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la concentración de reactivos, la temperatura o la presencia de catalizadores influye en:

a) La velocidad de una reacción química (1 punto)

b) La constante de equilibrio de una reacción química (1 punto)

3. Indica, justificando brevemente la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones relativas a la electrólisis.

a) La cantidad de sustancia obtenida en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que ha circulado por la disolución (0,5 puntos)

b) La cantidad de sustancia obtenida en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional al tiempo durante el cual ha circulado la corriente eléctrica (0,5 puntos)

c) Para la misma cantidad de corriente circulante por la disolución, la cantidad de sustancia obtenida en un electrodo depende de la carga del ion que se deposita. (0,5 puntos)

4. Un compuesto A contiene únicamente C, H y S. Por una parte se lleva a cabo la combustión de una muestra de 0,0116 g de dicho compuesto, obteniéndose 0,0226 g de CO₂. Por otra parte se lleva a cabo una reacción en la que con 0,223 g del compuesto A se obtienen 0,576 g de sulfato de bario, en el que todo el azufre proviene del compuesto A. Determinar la fórmula empírica de A (2,5 puntos)

Masas atómicas: Carbono: 12; Oxígeno: 16; Azufre: 32; Bario: 137; Hidrógeno: 1.

Solución

5. A 50,0 ml de hidróxido de sodio 0,100 M se les añade ácido acético 0,100 M. Calcula el pH después de añadir los siguiente volúmenes de ácido:

a) 25,0 ml. (1,25 puntos)

b) 75,0 ml. (1,25 puntos)

Para el ácido acético K_a = 1,8x10^-5.

OPCION B

1. Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos, listadas en orden n, l, m_l, m_s, son imposibles para un electrón de un átomo

a) (4, 3, 2, 1) (0,5 puntos)

b) (4, 2, -2, +1/2) (0,5 puntos)

c) (1, 0, 0, 0) (0,5 puntos)

Solución

2. Indica, justificando brevemente la respuesta:

a) En cuáles de las siguientes sustancias existirán puentes de hidrógeno: NH₃, CH₄, CCl₄. (0,5 puntos)

b) Por qué los metales alcalinos son incapaces de formar enlaces covalentes. (0,5 puntos)

c) Por qué las sustancias covalentes no conducen la corriente eléctrica. (0,5 puntos)

Solución

3. Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar indica, justificando brevemente la respuesta, cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:

a) Fe²⁺ + Cu à Fe + Cu²⁺ (0,5 puntos)

b) Fe²⁺ + Cu à Fe³⁺ + Cu²⁺ (0,5 puntos)

c) Fe³⁺ + Cd à Fe²⁺ + Cd²⁺ (0,5 puntos)

d) Fe²⁺ + Cd à Fe + Cd²⁺ (0,5 puntos)

e ⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V, e ⁰(Fe²⁺/Fe) = -0,44 V, e ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 V, e ⁰(Cd²⁺/Cd) = -0,40 V

Solución

5. a) En un recipiente de 1,0 litro, a 490ºC, se introduce 1 mol de H₂ y 1 mol de I₂, que reaccionan hasta alcanzar el equilibrio según la ecuación:

H₂ (g) + I₂ (g) ß à 2HI (g)

Sabiendo que a esa temperatura el valor de la constante de equilibrio es K_c 0 45,9, determina las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio (1,25 puntos)

b) A la mezcla del apartado anterior, en el mismo recipiente y a la misma temperatura se le añaden 0,200 moles de H₂. Determina cuáles serán las nuevas concentraciones de las especies presentes cuando se restablezca el equilibrio (1,25 puntos).

Solución

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