UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBA DE ACCESO A
ESTUDIOS UNIVERSITARIOS - CURSO 2006/2007
ALUMNOS DE BACHILLERATO
CONVOCATORIA:
JUNIO
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EJERCICIO DE: QUÍMICA -
TIEMPO DISPONIBLE: 1 h. 30 m.
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica.
Los errores ortográficos, el desorden, la falta de limpieza en la presentación
y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta
de un punto en la calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones
previas:
Desarrolle UNA de las dos
opciones propuestas.
Escriba las fórmulas
de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1
1) Para las moléculas BF3 y CHF3 :
a)
Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine la geometría molecular
utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones
c) Indique,
justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares
d)
Indica, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados
en estas moléculas ha sufrido alguna hibridación, indicando en su
caso cuál.
(2 puntos)
2) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas
o falsas las siguientes afirmaciones para la reacción en disolución
acuosa A + B ßà
C, una vez que se ha alcanzado el equilibrio:
a) Si en el equilibrio aumentamos
la concentración de A, la constante de equilibrio disminuye
b)
Si aumentamos la presión, la reacción se desplaza hacia la derecha,
ya que en el segundo miembro hay menos moles de sustancia
c) Si añadimos
agua el equilibrio se desplazará en uno u otro sentido como consecuencia
del cambio de concentraciones
(1,5 puntos)
3) A una disolución que contiene iones Fe2+, Fe3+,
y Cu2+, todos ellos en una concentración 1M, se le añaden
limaduras de hierro. Indica, razonando la respuesta, que reacciones se producirán.
Potenciales
de reducción estándar: e
0(Cu2+/Cu) = 0,34 V, e
0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V, e
0(Fe2+/Fe) = -0,41V
(1,5 puntos)
4)
En un recipiente de 1 dm3 hay una mezcla de oxígeno e hidrógeno,
sometida a una presión de 0,1 atm y a 300 K. Sabiendo que en la mezcla
hay un 20% en masa de hidrógeno
a)Determine la
presión parcial de cada componente en la mezcla
b)
Si se hace saltar una chispa, la mezcla reacciona para dar agua en estado gas.
Determine la masa de agua que se forma y la composición en porcentaje de
la mezcla final.
M(H) = 1,0; M(O) = 16,0
(2,5
puntos)
5) Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución
que se ha preparado añadiendo 10 mL de ácido clorhídrico
0,1M a 90 mL de una disolución 0,5M de ácido acético.
Ka(ácido
acético) = 1,8.10-5
OPCIÓN 2
1) (2 puntos) Se lleva a cabo un
proceso mediante el cual la configuración electrónica de un átomo
neutro pasa de 1s2 2s2 2p6 3s2 a 1s2
2s2 2p6 3s1 3p1. Indica, justificando
brevemente la respuesta, se son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)El
proceso necesita energía para llevarse a cabo.
b)El
proceso es imposible ya que cada elemento tiene una única configuración
electrónica
C) El proceso corresponde a una hibridación
sp
d) El proceso supone la ionización del átomo
2) (1,5 puntos) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas
o falsas las siguiente afirmaciones:
a)Los compuestos
iónicos en estado sólido son buenos conductores de la electricidad
ya que están formados por partículas con carga eléctrica.
b)La
distancia del doble enlace C=C es la mitad que la del enlace sencillo C-C, ya
que un enlace doble equivale a dos sencillos.
c)En el enlace iónico
las interacciones se establecen en todas las direcciones del espacio, mientras
que en covalente solo hay interacciones en la línea de unión de
los átomos implicados en el enlace
3) (1,5 puntos) Indique, justificando brevemente
la respuesta, si son ciertas o falsas las siguiente afirmaciones:
a)
Si diluimos una disolución de ácido acético
con agua el pH no varia
b) Un ácido fuerte no
es la mismo que un ácido concentrado
c) Al disolver una
sal siempre se obtiene una disolución de pH = 7
4)
(2,5 puntos) Una muestra mineral de 2 g que contiene hierro de disuelve en HCl,
obteniéndose cloruro de hierro (II). Se ajusta el volumen de esta disolución
a 50 mL añadiendo agua y se valora con dicromato de potasio 0,1 M en medio
ácido. Sabiendo que la valoración termina cuando se han añadido
35 mL de dicromato de potasio y que la forma final del cromo en el proceso redox
es Cr3+
a) Escriba y ajuste el proceso redox que tiene lugar durante
la valoración
b) Determine la concentración del
cloruro de hierro (II) en la disolución valorada
c) Determine
el prcentaje en peso de hierro en la muestra mineral analizada
M
(Fe) = 55,8
5) (2,5 puntos) El CO2 reacciona rápidamente con H2S a altas temperaturas según la reacción:
CO2 (g) + H2S (g) ßà COS (g) + H2O (g)
En un
experimento se colocaron 4,4 g de CO2 en una vasija de 2,5 L a 337ºC
y una cantidad suficiente de H2S para que la presión total,
una vez alcanzado el equilibrio, fuese de 10 atm. Sabiendo que en la mezcla final,
una vez alcanzado el equilibrio había 0,01 mol de agua:
a) Determine
el número de moles de cada especie presente en el equilibrio
b) Calcule
la constante de equilibrio Kp
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