PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.

Opción 1: 

1) Defina el concepto de energía de red y ordene los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios: a) Energía de red creciente y b) punto de fusión creciente. Justifique su repuesta.
(1,5 puntos)

Solución

2) Escriba las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los procesos de formación estándar, a partir de sus elementos, del dióxido de carbono, agua y ácido metanico o fórmico, y la reacción de combustión de este último.
(2 puntos)

Solución

3) En una valoración ácido-base se valora un ácido débil (HA) con una base fuerte (BOH). Al llegar al punto final razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
  a) Sólo se han neutralizado parte de los iones OH^- de la base
  b) El pH en el punto de equivalencia es 7
  c) Se han gastado los mismos moles de ácido que de base
(1,5 puntos)

Solución

4) Se introducen 0,85 moles de H₂ y 0,85 moles de CO₂ en un recipiente de 5 litros y se calienta la mezcla a 1600ºC. Al establecerse el equilibrio H₂ (g) + CO₂ (g) ß à CO (g) + H₂O (g), se encuentra que la mezcla de gases contiene 0,55 moles de CO. a) Determine las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Si a los gases en el equilibrio se añaden 0,4 moles de CO, ¿cuáles serán las concentraciones de los gases cuando se alcance de nuevo el equilibrio a la misma temperatura?
R = 0,082 atm. L. Mol^-1.K^-1
(2,5 puntos)

5) a) Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar, indique de forma razonada si el ácido nítrico reaccionará con el cobre metal para dar iones Cu²⁺ y óxido de nitrógeno (II).
b) si el apartado anterior es afirmativo escriba la ecuación iónica, ajústela por el método ion-electrón e indique el agente oxidante y el agente reductor.
E⁰(Cu²⁺/Cu) = 0,34 v y E⁰(NO₃^-/NO) = 0,96 v
(2,5 puntos)

Opción 2

1) Explique, con las ecuaciones químicas necesarias, por qué al mezclar 20 ml de ácido clorhídrico 0,10 M con 10 ml de amoniaco 0,20 M la disolución resultante no es neutra. Indique si su pH será mayor o menor que 7.
(1,5 puntos)

Solución

2) Sabiendo que los número atómicos del argón y del potasio son 18 y 19 respectivamente, razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
  a) El número de electrones de los iones K⁺ es igual al de los átomos neutros del gas argón
  b) El número de protones de los iones ³⁹K⁺ es igual al de los átomos ⁴⁰Ar.
  c) El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas
(2 puntos)

3) Una sustancia desconocida tiene un punto de fusión bajo, es muy soluble en benceno, ligeramente soluble en agua y no conduce la electricidad. Explique razonadamente a cuál de los siguientes grupos pertenecería probablemente:
  a) Un sólido covalente o atómico
  b) Un metal
  c) Un sólido iónico
  d) Un sólido molecular   
(1,5 puntos)

Solución

4) Se necesita disponer de una disolución cuyo pH sea 11,55. Para ello se disuelven en agua 18,4 g de una base (BOH) hasta alcanzar un volumen de 1,0 l. Si la masa molecular de la base es 160, calcule su constante de disociación.
(2,5 puntos)

Solución

5)Una mezcla de yoduros de litio y de potasio tiene una masa de 2,5 g. Al tratarla con nitrato de plata 1,0 M se obtuvieron 3,8 g de yoduro de plata.
  a)Determine la composición porcentual de la muentra
  b) Clacule el mínimo volumen necesario de la disolución de nitrato de plata
  Masas atómicas: Litio = 7; potasio = 39; yodo = 127; plata = 108
(2,5 puntos)

Solución

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