+
----->
+
(g)Calcule los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la disolución saturada.
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; sodio = 23
(2,5 puntos)
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO:(véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.
Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1
1) Explique razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Se sabe que la reacción: A (s) -->B (s) + C (g), es espontánea.
Si en esta reacción ΔS(variación
de entropía) es positivo, ¿podemos deducir que ΔH(variación
de entalpía) debe ser negativo?
b) ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica?
¿Qué condiciones deben cumplirse?
c) Una determinada reacción de hidrogenación es exotérmica
y espontánea pero muy lenta si se realiza a 25 °C y presión
atmosférica. ¿Qué puede decir (magnitud o signo) acerca
de los valores de ΔH, ΔG
(variación de energía libre) y Energía de activación?
Si se añade un catalizador a la reacción ¿qué valores
de los anteriores se modificarán?
(1,5 puntos)
2) Si queremos impedir la hidrólisis que sufre el acetato de sodio en
disolución acuosa. ¿Cuál de los siguientes métodos
será más eficaz?
a) Añadir ácido acético a la disolución, b) Añadir
NaCl a la disolución.
c) Añadir HCl a la disolución, d) Ninguno, no es posible impedirla.
Razone todas las respuestas.
(2 puntos)
3) La primera energía de ionización del fósforo es de
1012 kJ/mol y la del azufre de 999,5 kJ/mol.
Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores
anteriores son los que cabe esperar para la configuración electrónica
de los dos elementos.
(1,5 puntos)
4) El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución
de ácido clorhídrico para dar agua,cloruro de calcio y dióxido
de carbono gas. Si se añaden 120 ml de la disolución de ácido
clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una densidad de 1,13 g/ml,
a una muestra de 40,0 g de carbonato de calcio sólido, ¿cuál
será la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución
cuando se haya completado la reacción? (Suponga que el volumen de la
disolución permanece constante).
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; calcio = 40; cloro
= 35,5; hidrógeno = 1
(2,5 puntos)
5) La valoración en medio ácido de 50,0 ml de una disolución
saturada de oxalato de sodio, requiere 24,0 ml de permanganato de potasio 0,0230
M. Sabiendo que la reacción que se produce es:
+
----->
+
(g)
Calcule los gramos de oxalato de sodio que habrá en 1,0 litros de la
disolución saturada.
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; sodio = 23
(2,5 puntos)
OPCIÓN 2
1) Para la reacción: 
,
la constante de equilibrio de la reacción (Kp) aumenta al aumentar la
temperatura.
a) Explique de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción
más eficiente del dióxido de estaño sólido.
b) ¿Qué relación existe entre Kp y Kc en este equilibrio?
(2 puntos)
2) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M :1s2 2s2 2p6 3s1; N :1s2
2s2 2p6 5s1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas
es falsa:
a) La configuración M corresponde a un átomo de sodio.
b) M y N representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.
(1,5 puntos)
3) Describa la geometría molecular del tricloruro de nitrógeno
y la del agua que se obtendrían al aplicar cada uno de los siguientes
métodos:
a) Método de enlace de valencia utilizando orbitales (puros) simples.
b) Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
(RPECV).
c) Método de enlace de valencia utilizando orbitales híbridos.
(1,5 puntos)
4) Una bombona de gas contiene 27,5 % de propano y 72,5 % de butano en masa.
Calcule los litros de dióxido de carbono, medidos a 25 °C y 1,2 atmósferas,
que se obtendrán cuando se quemen completamente 4,0 g del gas de la bombona
anterior.
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1.
R= 0,082 atm.l.mol-1K-1.
(2,5 puntos)
5) El tetróxido de dinitrógeno es un componente importante de
los combustibles de cohetes. A 25 °C es un gas incoloro, que se disocia
parcialmente en N02, un gas marrón rojizo. La constante Kc
del equilibrio N204 (g) === 2 N02 (g), a 25°C,
vale 4,6x10-3. Una muestra de 2,3 g de N204
(g) se deja que alcance el equilibrio con N02 (g) en un matraz de
0,50 litros a 25 °C.
Calcule los gramos de los dos gases que habrá en el equilibrio.
Masas atómicas: Nitrógeno =14; oxígeno =16
(2,5 puntos)
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