JUNIO 2016 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

4. (2,5 puntos) En la combustión de 48,24 L de una mezcla de n₁ moles de butano y n₂ moles de propano a 25ºC y 770 mm de Hg de presión se liberan 5229,88 KJ. Calcule:
a) El número total de moles (n₁ + n₂). (0,25 puntos)
b) Las entalpías de combustión de butano y propano. Escriba sus ecuaciones. (1,25 puntos)
c) Los moles de butano y los de propano. (1 punto)
Datos: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
ΔH_fº (KJ·mol^-7): butano (g) = -124,7; propano (g) = -103,8; CO₂ (g) = -393,5; agua (l) = -285,8

Solución

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