JUNIO 2014 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

4. (2,5 puntos) El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno molecular para dar lugar a dióxido de nitrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción:

2NO (g) + O₂ (g) à 2NO₂ (g)

a) Calcule la entalpia estándar de dicha reacción. (0,8 puntos)
b) Sabiendo que la variación de entropía de esta reacción es ∆S⁰ = -146,4 J·K^-1, calcule en qué rango de temperaturas podrá ser espontánea la reacción. (0,9 puntos)
c) Si en la oxidación de cierta cantidad de monóxido de nitrógeno se han desprendido 0,57 kJ, calcule el número de moles de monóxido de nitrógeno que han reaccionado. (0,8 puntos)
Datos: ∆H⁰_f (NO) = 90,25 kJ·mol^-1 ; ∆H⁰_f (NO₂) = 33,18 kJ·mol^-1

Solución

INICIO

[Inicio2] [Exámenes completos] [Formulación] [El átomo] [Tabla periódica] [Enlace químico] [Termoquímica] [Cinética química] [Equilibrio químico] [Acido-Base] [Reacciones precipitación] [Redox] [Química orgánica] [Concentración disolución. y gases] [Estequiometria] [Determinación de fórmulas]