JUNIO 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3

   3. La entalpía de reacción para el proceso:

CS₂(l) + 3O₂(g) à CO₂(g) + 2SO₂(g)

    Vale, ΔH_r = -1072kJ

      a) Sabiendo que la entalpía de formación del CO₂(g) vale -395,5 kJ/mol y la del SO₂(g) vale -296,4 kJ/mol, calcula la entalpía de formación de CS₂(l). (1,25 puntos)

      b) Determina el volumen de SO₂(g) recogido a 25ºC y 1 atm cuando el desarrollo de la reacción ha producido 6000 kJ. (1,25 puntos)

    R = 0,082 atm l /mol K

Solución

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